2．(2007年理综北京卷，同位素)对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是(　　 )

(A)若质量相等，则质子数相等

(B)若原子数相等，则中子数相等

(C)若分子数相等，则体积相等

(D)若体积相等，则密度相等

1．(2007年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是(　　 )

(A)　 原子晶体中只存在非极性共价键　　　　　　　

(B)　 　(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体

(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂　　　　

(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

28． (10分)已知：

　 R-CH₂-C-CH₂-R’

已知：A的结构简式为：CH₃-CH(OH)-CH₂-COOH ，现将A进行如下反应，B不能发生银镜反应， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。

(1)写出C、E的结构简式：C_________　　　　 _、E_______　　　　　　 ；

(2)反应①和②的反应类型：①____________反应、②____________　　 反应；

(3)写出下列化学方程式：

② F→G：_________________________________________________　　　　　 ；

③ A→H：_________________________________________________　　　　　　 ；

28、(12分)已知：HCN的结构为H-C≡N；　　　　

①R-CN　　　　　　 RCOOH，　　　　

②R-Cl+CN^－　　　　 R-CN+Cl^－(R为烃基)。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　　 ，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：②　　 　　　　　 ，④　　 　　　　　 。

⑵写出反应③的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　 　。

　⑷若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　 　　　　。

附加题(10分，奥赛班必做，平行班选做)

27、(10分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

(1)A的分子式是　　　　　　　　　　 。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是　　　　　　　　 　。

(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有　　　　 种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

26、(10分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，

如：Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。

(1)实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作_________________　　 。

E处干燥管盛放的药品是_______________　　　　　　　　 。

②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂ g，装碱石灰的U型管D的质量为m₃ g。

③打开活塞__________,关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞__________,打开___________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m₄ g；U型管D的质量为m₅ g。

实验测得数据如下：m₁ =31g，m₂=87.6g，m₃=74.7g，m₄ =89.4g，m₅=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_____________________________________。

(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。(填字母)

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃.bNaHCO₃.cH₂O(a、b、c为正整数)]的化学组成

25、(14分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：__________；　　　　　　　　　　　　 。(用所学的知识回答)

⑵小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

①溴与乙醛发生取代反应；②　　　　　　 ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量。

(3)方案一是否可行　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　 　　　　　　　　　　。

(4)小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后

n(Br^-)=　　　　　 mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

(5)小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？　　　　　　　　　

Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃-80℃的水浴中，目的是　　　　 　　　　____。

小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会　　　　 ____________。

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：　　　　　　　　 。

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用　　　　　　　　　　　 来计量。

24、(12分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了以下几种可能：

可能一：发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

可能二：发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

可能三：以上反应同时发生。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

[实验Ⅰ]学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验Ⅱ]取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是　　　　　　　　　　　　　　　 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

[实验Ⅲ]若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

23、(10分)已知：KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化，Mn元素均被还原为Mn²⁺。某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应并且不溶于酸)，充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL　0.0400mol·L^－1的KMnO₄标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：

⑴　写出MnO₂氧化草酸钠的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵　将MnO₂氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是　　　　　　　　 ___________________________________________________；

⑶　从容量瓶中取出的部分溶液应置于　　　 (选填“A”或“B”)滴定管中；滴定过程中是否需要指示剂　　　 ____________(选填“是”或“否”)，若回答“是”，请写出指示剂的名称_______________；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据　　　　　 _____________________________________________________；

⑷　你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数　　　　 ___________

22、(8分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅OH　

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)浓硫酸的作用是　　　　　　　　　 ；若用同位素¹⁸O示踪法

确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式　　　　　　 　。

(2)球形干燥管C的作用是　　　　　　　 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)　　　　　 ；反应结束后D中的现象是　　　　　 。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出　　　　　　　　 ；然后在混合液中加入　　　　　　　　　　　　 ，再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。