摘要：13．工业上根据NaHCO3溶解度比NaCl.Na2CO3.NH4HCO3.NH4Cl都小的性质.运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理.最终可制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图: 气体A的饱和溶液加入食盐ⅠA和食盐的饱和溶液通入足量气体BⅡ悬浊液过滤Ⅲ晶体Ⅳ纯碱 则下列叙述错误的是 A．A气体是NH3.B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯.漏斗.玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解.蒸发.结晶
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工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。
（1）操作③所得到的晶体是下列的____；
A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NH4HCO3
（2）对于上述过程，下列叙述正确的是 。
A．气体A是CO2，气体B是NH3
B．气体A是NH3，气体B是CO2
C．步骤④是加热
D．①②两步操作的顺序与两种气体溶解度有重要的关系，不能颠倒
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