11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随

　　 时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　 )

　　　 A．反应的化学方程式为：2MN

　　　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

　　　 C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

　　　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

10．2004年9月莫斯科时间3日下午1时左右，俄军特种部队成功解救人质，被武装分子占

据的俄罗斯南部学校中的全部人质都已被疏散出学校体育馆。一桩震惊世界的大规模绑

架案就此告一段落。其中在解救的过程中所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速

效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能

使人昏迷乃至死亡。芬太奴的结构简式如下图所示，下列关于芬太奴的说法正确的是

①芬太奴在一定条件下可发生水解反应

　　　 ②该分子中所有原子可以共平面

　　　 ③芬太奴属于苯的同系物

　　　 ④芬太奴的分子式为C₂₀H₂₄N₂O

　　　 A．①④　 B．①②　　 C．②③　　 D．③④

9．将mL NO、mL NO₂、mL O₂混合于同一试管里，将试管口倒置于水中，充分反应

　 后试管内气体全部消失，则对、的函数关系式是

　　　 A．　 　　 B．　　 C．　　 　　　　　　　　　　　　 D．

8．苯氯乙酮中毒后，能够使人失去行动能力，所以常作为警用控暴剂。已知其分子中苯环

　 上含有乙酮基(-COCH₃)，则符合上述条件的苯氯乙酮共有

　　　 A．3种　　 　　　　　　 B．2种　　 　　　　　　 C．4种　　 　　　　　　 D．5种

　 　　(HOOCCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂COOH)₂，下列说法正确的是

　　　 A．EDTAFeNa铁为+3价　　　　 　　　　 B．EDTAFeNa中铁为+2价

　　　 C．EDTAFeNa溶液显强碱性　　 　　　　 D．人体血液中血红蛋白中铁显+3价

7．已知在25℃，101 kPa下，1 g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ

　 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

　　　 A．；kJ·mol

　　　 B．；kJ·mol

　　　 C．；kJ·mol

　　　 D．；kJ·mol

13．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^-，将过量的溴除去

　　　 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂

　　　 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I^－，方程式为

H₂N－NH₂+2I₂→4I^－+N₂↑+4H⁺

　　　 ④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理。

　　　 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

　　　 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：

2 Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI。

经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设放大前后溶液体积相等)：

　　　 A．2倍　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　

C．6倍　　　　　　　　　 D．36倍

10．已知常温常压下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2 mol NH₃(g)，放出92.4 kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂、1 mol NH₃，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ，则下列叙述正确的是

A．Q₂<Q₁<92.4　B．2Q₂=Q₁=92.4　

C．Q₁<Q₂<92.4　D．Q₁=Q₂<92.4

　 11．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

　　　 ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

　　　 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<Z

　　　 ③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应

　　　 ④Z的原子序数比Y大19　

⑤Z所在的周期中含有32种元素

　　　 A．只有③　　　B．只有①④　　

C．只有①②③④　　D．①②③④⑤

　 12．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是

　　　 A．①、④　　　　　　　 B．③、⑤　　　　　　　

C．②、⑥　　　　　　　 D．②、⑤

9．下列反应的离子方程式正确的是

　　　 A．二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

　　　 B．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

　　　 Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^－=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

　　　 C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：

2H₂¹⁸O+2O₂^2-=4OH^－+¹⁸O₂↑

　　　 D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

8．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　　 A．在标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 N_A

　　　 B．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 N_A

　　　 C．1 mol氦气和氢气的混合气体含有的原子个数为2 N_A

　　　 D．0.1 mol/L的100 mL H₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03 N_A

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．在地球上，铝矿资源比较丰富

C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

　　　 D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

7．四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl₂的试管是