10.(12分)(1)配平下列离子方程式：I_x^－ + Cl₂ + H₂O -→Cl^－ + IO₃^－ + __________　

在反应中，若消耗I_x^－ 与 Cl₂ 物质的量之比为1:8，则 x =__________。

(2)向MnSO₄和硫酸的混合溶液中加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：

Mn²⁺ +S₂O₈^2－+H₂O -→MnO₄^－ +SO₄^2－+H⁺ 　若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol。

(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有____________

(2)B加热产生D的化学方程式为:______ 　　　　　　　　　　　　　　　　　加稀H₂SO₄

(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____

(填数字)

9.在密闭容器中充入CO₂ 、CO、CH₄的混合气体共m g，若加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体的质量增重m g，则CO₂与CH₄的体积比为(　　　　 )

A.3:1　　 B.2:1　　　 C.1:1　　　 D.缺少条件，无法求算

8.取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入适量Cl₂，当反应恰好完成时，3种溶液消耗Cl₂的体积相同(同温同压下)，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为(　　 )

A.1:1:2　　　 　 B.1:2:3　　　 　C.6:3:2　　　 D.2:1:2

7.将16.8gNaHCO₃与一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定没有Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量为(　　　　 )

A.0.1mol-0.2mol之间　 B.0.1mol-0.4mol之间　 C.0.2mol-0.4mol之间　 D.大于0.4mol

6.硫氰化学式为(SCN)₂，结构式为NC-S-S-CN，其分子及阴离子 (SCN^－)的性质都与卤素相似。下列关于硫氰的叙述不正确的是(　　　 )

A.与水反应可生成两种酸　　　　 B.与氢氧化钾溶液反应产物之一为KSCN

C.NaSCN与AgSCN受热发生分解　 D.HSCN浓溶液与MnO₂共热可生成(SCN)₂

5.气体X可能含有NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种。已知X通入AgNO₃溶液中时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是(　　　　 )

A.可能含有Cl₂　　 B.一定含有CO₂　 C.一定含HBr 　　 D.一定不含有NH₃、CO₂

4.下列物质间反应的离子方程式正确的是(　　　　 )

A.Fe₃O₄ 溶于氢碘酸中： Fe₃O₄ +8H⁺+2I^－==　 3Fe²⁺ + I₂ +4H₂O

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^－ +H₂O+CO₂ ==　 CaCO₃↓+ 2HClO

C.Cl₂ 与FeBr₂ 按 1:2物质的量的比在溶液中反应：2Cl₂ +2Fe²⁺ +2Br^－== 4Cl^－+2Fe³⁺ +Br₂

D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂ +4H⁺ == 　Fe³⁺ + 4H₂O

3.有一种生产碘的工作方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐( IO₃^－)。每还原出1molI₂ 分子，理论上需要用去亚硫酸氢纳(　 )　 A.5mol　　　　 B.2mol　　　 C.2.5mol　　 　 D.1mol

2.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是(　　 　　)

A.常温常压下，18.0g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B.标准状况下，aL甲烷与乙烷混合气体中的分子数为 (a／22.4)×6.02×10²³

C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D.室温下,42.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

1．下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　 )

①配制100g10%的CuSO₄溶液，称取10gCuSO₄ 晶体溶于90g水中

②测定CuSO₄晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线

④中和滴定时，用含KOH的NaOH 配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl

A.只有②　　　 B.只有①　　 C.②③④　　 D.①③④