15．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na₂O₂固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是(　　 )

A.　 1:1:1　　　　　　 B. 　1:2:1　 　　　　　　C. 1:3:2　　　 　　D. 无法计算

14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是(　　 )

A.一定有SO₃^2－离子　 　　　　　　　　　　B.一定有CO₃^2－离子

C.不能确定C1^-离子是否存在 　　　　　　D.不能确定HCO₃^－离子是否存在

13．阿伏加德罗常数约为6.02╳10²³ mol^-1,下列叙述正确的是(　　 )

A. 常温常压下，18.0g 重水(D₂O)所含的电子数约为10╳6.02╳10²³　　

B.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02╳10²³

C.1mol Cl₂分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是 2╳6.02╳10²³　　　

D.22.4 L CO和CO₂的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳10²³

A.NH₄⁺　 NO₃^-　 CO₃^2-　 Na⁺　　　　　　　　 B.Na⁺　 Ba²⁺　 Mg²⁺　 HCO₃^-

C.NO₃^-　 Ca²⁺　 K⁺ 　Cl^-　　　　　　　　　　 D.NO₃^-　 K⁺　 AlO₂^-　 OH^-

12．过氧化氢(H₂O₂)是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体是Na₂CO₃和H₂O₂的加成复合物，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是(　　 )

A.MnO₂　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.FeCl₂

C.CH₃COOH　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NaHCO₃

10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是(　　 )　

A.3mol/LHCl　　 B.4mol/LHNO₃　　　 C.8mol/LNaOH　　　 D.18mol/LH₂SO₄

9．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH₄ClO₄　　 N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列有关叙述正确的是(　　 )

　　　 　A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

　　　 　B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

　　　 　C．铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　D．在反应中NH₄ClO₄仅起到氧化剂作用

8．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　)

A.3.38 g　　　　　　 　　　 B.4.58 g　　　　　　　 　　 C.4.16 g　　　　　　　 　　 D.4.41 g

7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　 )

①金属钠投入到FeCl₃溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A.①　　　　　　　 B.③　　　　　　 C.②③　　　　　　　 D.①③④

6．下列离子方程式正确的是(　　 )

A.钾跟水的反应：2K + 2H₂O = 2K­⁺ + 2OH^- + H₂↑

B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H­⁺ + OH^- = H₂O

C.过氧化钠加水：Na₂O₂ + H₂O = 2Na­⁺ + 2OH^- + O₂↑

D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓+ H₂O

5．某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸

在与铁反应时，最多消耗铁的量为(　　 )

A. 16.8g B. 0.4mol 

C. 11.2g  　　　　　　D. 0.2mol