22．(每空2分，本题共6分)

(1) 在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。(2分，其余正确方案同样给分)

(2)2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

　 或2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O　　 (2分)

(3) )MFe₂O_x+SO₂MFe₂O₄+S　　　　　　　 　　(2分)

21．(10分)答案：⑴取一片PH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点滴在pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对照 　(2分) 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净(1分)

⑵促使Fe³⁺完全水解 　(2分)除去Fe (OH)₃沉淀,减少ZnSO₄的损失；(2分)

⑶将溶液小心加热浓缩，冷却结晶 (2分)蒸发皿，酒精灯，玻璃棒(1分)

29．(10分)Ga和As在一定条件下可以合成GaAs，GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。

(1)Ga位于元素周期表的第　　　　 族，As位于周期表第　　　　 列。

(2)Ga的原子核外电子排布式分别是：　　　　　　　　　 。

(3)GaCl₃和AsF₃的空间构型分别是：GaCl₃　　　　　　 ，AsF₃　　　　　 。

(4)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料SiC，其结构跟金刚石相似，则属于　　　　　 ，并写出其主要的物理性质　　　　　　　　　　　　　 (任2种)

化学试题答案及评分标准

28．(10)近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸(trans　 fatty　 acids简称TFA)的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。

试回答下列问题：

(1)顺(反)式脂肪酸中所含官能团名称是　　　　　　 。

(2)与上述顺(反)式脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为_____________。

(3)上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H₂在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为　　　 。

A．同分异构体　　　 B．同系物　　 C．同一种物质　　　 D．同素异形体

(4)研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸(9，12－十八碳二烯酸)与氢气以1∶1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有　　　　　　　　 种。

(5)据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇(化学名称为芪三酚)，其结构简式为：

试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　。

27. (9分)

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)写出C与D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2) A的结构简式是_________。反应①的类型是________。

(3) 写出符合下列3个条件的B的同分异构体结构简式________________。(任意写一个)

①含有邻二取代苯环结构

②与B有相同的官能团　

③不与FeCl₃溶液发生显色反应

　(4)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途

_____________________________________。

25．(10分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

　 (1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表

①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K=　　　　　 。

②由表中数据推测，数值X的范围是　　　　　 ，推断的依据为　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③假设乙醇的价格为500/k mol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益　　　　　 (填：增加或减少)。

　 (2)10mL 0.10mol/L的稀醋酸中存在着平衡：CH₃COOH　　　 CH₃COO^-+H⁺。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线(说明：电离度是弱电解质在一定的条件下达到电离平衡时已电离的分子数占原电解质分子总数的百分数。)

24．(8分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液 、氢氧化钠溶液 ，还需要　　　 和　　　　 (填试剂名称)。

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl₂和H₂按1：a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

　 设每台电解槽平均每天消耗2.30×10⁴mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：1.15

通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 　　　　　t。

(3)电解饱和食盐水的阳极反应式:　　　　　　　　 　　　　.

(4)非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(13分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是　　　　　　　　　　 __；

(2)若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸］

[提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

　　　　 Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

Ⅲ．④⑤可填满，也可不填满，不够可增加⑥⑦……。

22．(6分)铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

已知FeO₄^2－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：

4FeO₄^2－+20 H⁺ ==4Fe³⁺ + 3 O₂↑+10 H₂O；

4FeO₄^2－+10 H₂O== 4Fe(OH)₃ ↓+ 3 O₂↑+8 OH^－

请利用下列用品：FeCl₂溶液(浅绿色)、FeCl₃溶液(黄色)、Na₂FeO₄溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务：

(1)设计一个实现上述转化④的实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤：

(2)在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式________________________________(不必配平)。