5．下列实验操作或者仪器的用法中正确的是

4．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

　 A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　 B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

　 C．MnO₄^-、Cl^－、Fe²⁺、K⁺　 　　　　D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

3．赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O + Cu₂S 　6Cu + SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．Cu既是氧化产物，又是还原产物

2．某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是

A．依据中和热的数据，推算一定量的H₂SO₄和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量。

B．依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性。

C．依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低。

D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置。

1．下列说法中正确的是

A．用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于无机非金属材料

B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象

D．香烟包装用的“锡纸”是在纸上镀锡制成的

23．(12分)将一定质量、密度为1．11g·cm^-3的食盐水用石墨电极进行电解，一段时间后停止通电，测得剩余溶液中溶质的质量分数为22．5%。若向剩余溶液中加入18g溶质质量分数为36．5%的盐酸，能使溶液恢复为电解前的组成。

(1)写出电解过程中发生的两个反应的化学方程式。

(2)计算电解过程中电路中通过的电子的物质的量。

(3)计算电解前食盐水的物质的量浓度。

22．(8分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液，立即塞好瓶塞，反复顛倒振荡，使之充分反应。其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^－＝2MnO(OH)₂(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1-2mL浓硫酸(提供H⁺)使之生成I₂，有关反应式为MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺＝Mn²⁺+I₂+3H₂O，再用b mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗了VmL溶液，滴定中S₂O₃^2－离子变成了S₄O₆^2－离子。试写出水中溶解氧的计算式(以g·L^－1为单位)。

21．(14分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)　　　　 ②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　　 ④c(H⁺)+c (NH₄⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_____ 　___(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_____　　　 ___　　　　 ____　　 　　　　　_；

(2)试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式：____　 　　　　　　　_(与题目中提供的关系式不能重复)。则此时该溶液中的溶质是____　　　　 ____。若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，则混合前c(HCl)____　 __c(NH₃)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前盐酸中c(H⁺)和氨水中c(OH^－)的关系为c(H⁺)__　 __c(OH^－)。

20．(14分)右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，常温下为气体。J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)请按要求回答：

(1)写出B的化学式__________________，

G的电子式______________________。

(2)反应①的离子方程式_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(3)反应②的反应类型是_________，进行的条件是__________、____________。　

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

19．(4分)将4g甲烷和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3．03×10⁵Pa和1．0l×10⁵Pa，同时测得反应共放出222．5KJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。