16．下列离子方程式书写正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液混合：

Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－ ====BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O====CaSO₃↓ +2HClO

C．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液混合：

NH₄⁺ +HCO₃^－+ 2OH^－==== NH₃·H₂O+CO₃^2-+H₂O

D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2A1³⁺+ 3SO₄^2- 　+ 3Ba²⁺+6OH^－====3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　

　 A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL0.1 mol/L盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　 B. 10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，　

　　 　c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　 C. 10 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL1 mol/L盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

14．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，当与物质A的溶液反应生成化学式为的盐，A可以是下列中的　

A．C₆H₅ONa　　　　 B．Na₂CO₃ 　　　C．NaOH　　　 D．NaHCO₃ 　

13．可逆反应 N₂ +3 H₂ 　2NH₃　是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 mol NH₃　，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂ = 4Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为　　　　

　A.20%　　　　　　 B.25%　　　　　 C.75%　　　　　　 D.80%

12.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成

1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是

　A.原酸溶液的浓度c_A＝c_B 　　　　B.原酸溶液的浓度c_A>c_B

C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸　　　

D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A>B

11．2002年十大科技新闻之一是在世界各地9个研究所39名科学家通力合作下，欧洲核子研究中心成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子。已知反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。则以下可表示反物质酸与反物质碱进行中和反应实质的离子方程式是　

A．H^- +OH⁺====H₂O　　　　 B． H^-+OH^-====H₂O

C．H⁺ +OH^-====H₂O　　　　 D．H⁺+OH⁺====H₂O

10．海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

A．溶质质量增加　　　　　　　 B．溶剂质量减少　

C．溶液质量不变　　　　　　　 D．溶质质量分数减少

9．水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离，则n值是　 A.1×10^-14　　　　　 B.55.6×10⁷　　　　 C.10⁷　　　　　　 D.55.6

8．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小　

A.容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　 B. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

C.定容时观察液面俯视　　　　　　 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

7．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO₂，下列对该物质的推断一定不正确的是　

A.该原子晶体中含有极性键 　　　　B.该原子晶体易气化，可用作制冷材料

C.该原子晶体有很高的熔点、沸点 　D.该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料