25、(6分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

　　 物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：

　　 (1)物质H的分子式是　　　　　　　　　 。

　　 (2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(4分)使用假冒伪劣化妆品，脸上有时会出现一些黑色斑点。这主要是伪劣化妆品里含有铅白2PbCO₃·Pb(OH)₂与皮肤中的硫化物产生黑色硫化铅的缘故。除去这种黑色斑点的主要方法是选用合宜的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物PbSO₄ 。供选择的氧化剂有：①漂白粉②高锰酸钾③H₂O₂(双氧水)，试回答：

　　 (1)应选用何种氧化剂去掉PbS，是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)去掉PbS时可能的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(12分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，

如：Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。

(1)实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作_________________　　 。

E处干燥管盛放的药品是_______________　　　　　　　　 。

②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂ g，装碱石灰的U型管D的质量为m₃ g。

③打开活塞__________,关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞__________,打开___________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m₄ g；U型管D的质量为m₅ g。

实验测得数据如下：m₁ =31g，m₂=87.6g，m₃=74.7g，m₄ =89.4g，m₅=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_____________________________________。

(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。(填字母)

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃.bNaHCO₃.cH₂O(a、b、c为正整数)]的化学组成

22、(12分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了以下几种可能：

可能一：发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；

可能二：发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。

可能三：以上反应同时发生。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

[实验Ⅰ]学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是　　　　　　　　 　　　　　　。

[实验Ⅱ]取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是　　　　　　　　　　　　　　　 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

[实验Ⅲ]若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

21、(6分)(1)右图是实验室制取某些气体的装置。

　 ①若用该装置制取O₂，反应物除了可选择二氧化锰和__________

(填试剂名称)，还能选择____________ (填物质的化学式)和水。

②利用该装置还可制取______________ (选填下列字母序号)等气体。

A．H₂　　　 B．CO₂　　 C．C₂H₂　　 D．NH₃

20、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

第二卷

19、漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂ = 4ClO₂↑+ H⁺ + Cl^－ + 2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是　　　　　　　

　　 A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强　　　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低　　　 D．溶液中的Cl^－起催化作用

18、下列变化规律不正确的是 　A．H₂S、PH₃、HCl的热稳定性由弱到强 　B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH由大到小 　C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用的氧气的量由多到少 　D．乙醇、苯酚、乙酸的酸性由弱到强

17、下列能实现的变化是 　A.H₂SO₃+X₂+H₂O＝2HX+H₂SO₄(X₂表示Cl₂、Br₂、I₂) 　B.热的浓H₂SO₄都能与A反应生成AO₂(A表示C、S) 　C.M+S MS(M表示Zn、Fe、Cu) 　D.M+2H₂SO₄＝MSO₄+SO₂↑+2H₂O(M表示Zn、Fe、Cu)

16、下列叙述正确的是 　A．分子间作用力越大，构成分子中原子之间的化学键越牢固 　B．³₁H原子中的中子和质子的微粒个数比为2:1 　C．1 L lmol·L^－1的硫酸溶液中含硫酸分子数约为6.02×10²¹个 　D．乙醇分子结构中含有共用电子对数为10对