7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为　

A．②③④⑤　　　　　 B．①②③④⑤　　　　 C．②③①④⑤　　　　 D．②①③④⑤

6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：

Cl+O₃→ClO+O₂ ，ClO+O→Cl+O₂下列说法不正确的是　

A．反应后将O₃转变为O₂　　　　　　　　　　　 B．Cl原子是总反应的催化剂

C．氟氯甲烷是总反应的催化剂　　　　　　　 D．Cl原子反复起分解O₃的作用

5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在.已知在溶液中IO₃^－可和I^－发生反应:IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO₃^－.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是　

A．①③　　　　　　　　　 B．③⑥　　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　 D．①②④⑤⑦

4、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是　　

A．KCl晶体　　　　　　　 B．H₂S气体　　　　　　　 C．CCl₄　　　　　　　　 D．Mg

3、检验氯化氢气体中是否混有Cl₂,可采用的方法是　　

A．用干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　　　　　　 B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液　　　　　　　　　　　 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

2、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是　

A．单质的熔沸点逐渐降低　　　　　　　　　　 B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物稳定性逐渐增强　　　　　　　 D．单质氧化性逐渐增强

1、下列说法正确的是　

A．漂白粉的有效成份是氯酸钠　　　　　 B．氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒

C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝　　　　　 D．氟气通入水中有氧气生成

17.(14分)CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　　　　　 。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①　　 若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为　　　　　 　　　

(保留2位小数)。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　　　　 。

16.(12分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

⑴写出化合物的化学式：A 　　　　　， C　 　　　　　　　，D　 　　　　， E 　　　　　　。

⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是　 　　　　；

写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

15.(14分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成(离子不重复)。现做如下实验：

①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

　　 ③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

　　　 ④在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

⑴根据以上事实推断A-E的化学式：

　 A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　

(2)写出②和③的离子方程式：

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③