1.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展

和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是

A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用

C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂

D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

25．(8分)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中

(1)若灼烧6g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)煅烧10t含FeS₂90.0%的黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为　　　　　 L，制得98%的硫酸质量为　　　 t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是　　　　 kJ。

24．(4分)某金属R的氯化物RCl_x13.5g溶于水配成0.100 mol·L^-1的水溶液1.00L。取该溶液放入下图的B烧杯中，电解一段时间，若Cu极上放出11.2毫升(标准状况)气体，B烧杯中C₂极的质量增加0.0320g。求金属R的相对原子质量。

23．(12分)右图是目前世界上比较先进的电解制碱技术-离子交换膜法的示意图。精制饱和食盐水，纯水(含少量NaOH)分别加入上述电解槽中，可以得到气体产物①、②以及NaOH溶液，电解后的淡盐水从电解槽中导出可重新用于配制食盐水。根据上述信息回答下列问题：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式　　　　　　　 　。与电源负极相连的电极负极溶液PH值　　　　 (填：不变，升高或降低)。

(2)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是　　　　　　　　 　(选填a、b、c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂ 　　　　b．Ba(NO₃)₂　　　　 c．BaCl₂

(3)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂,最后加入盐酸　　　　　　

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃，最后加入盐酸

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加入盐酸

　 (4)溶液中的Na⁺、H⁺、Cl^_、OH^_能通过离子交换膜的是________________。

(5)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为_____________________。

22．(6分)近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________________。

A.电解水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　 ΔH=－285.8 kJ·mol^－1 C(g)+O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH=－393.5 kJ·mol^－1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_____________________(列出计算式)。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm³，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式______。

21. (8分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度

会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是　　　　　　　　　　 　；

(3)能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是　　　　　 　。(填字母)

　　　　 A.NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　 B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　 D.氨水、酚酞试液

20．(8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

(1) C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　　 ______________________。

(用离子方程式表示)。

(2)4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：　　　　　　　　　 　。

(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的　　　 极；B极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(8分)有四种同族(系列)的物质，它们的沸点(温度／℃，压强为1.01×10⁵Pa)如下表所示：

试根据上表回答下列问题：

(1)写出系列2中物质主要化学性质的递变规律(任写1种)__________________________。

(2)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________________________________________________；

(3)上表中，_________和________(写化学式)两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是____________　　 　。　　

18．在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是

A．溶液的pH将增大　　　　 　　　　 　B．溶液中Na⁺数和CO₃^2－数的比值将变小

　C．溶液浓度不变，有晶体析出　　　 　　 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

17．参照反应Br + H₂ = HBr +H的能量对反应历程的示意图， 下列叙述中正确的是

A. 正反应为吸热反应　 　

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C. 正反应为放热反应

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率