12．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

　　　 B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

　　　 D．x=2

11．下列离子方程式书写正确的是

A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag Cl+2 NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺ +2 H₂O + Cl^－

B．向Ba(OH)₂溶液中滴加Na HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+ 2H₂O

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂ +2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－+ SO₂+ H₂O = HClO+ HSO₃^-

10．下列离子在溶液中能大量共存，且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　 　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^－、I^－　

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　 D．Cu²⁺ 、 S^2-、Br^－、ClO^-

9．设阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³，下列叙述中正确的是

A．2.24L(标准状况)Cl₂与足量Ca(OH)₂在常温下反应，转移的电子数为1.2 04×10²²

　　 B．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3.612×10²⁴

　　 C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

　　 D. 23 g Na和足量的O₂完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.02×10²³个电子

8．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A. a>b>c　　　　 　B. b>a>c　　　　 　　C. c>b>a　　　 　　　D. c>a>b

7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

　A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaC1(aq)+H₂O(l)△H＝十57．4 kJ／mol

　B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞ 0，则金刚石比石墨稳定

　C．已知2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483．6 kJ／mol，

则H₂的燃烧热为 241．8 kJ／mol

　D．已知 2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁　 　2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

则△H₁＜△H₂

6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

　　 A．干燥Cl₂　　　　 B．吸收HCl　　 C．制取Fe(OH)₂沉淀 　D．稀释浓H₂SO₄

5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是　　　　　　

　　　 A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

　　　 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

　　　 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

　　　 D．工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属

4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有②③正确　　　　　　 　　　　　B．只有①③正确

　 　C．只有④正确　　　　　　　　　　 　　D．均不正确

3．下列有关物质类别判别的依据正确的是

A．原子晶体：晶体的熔点是否很高　　 　B．电解质：水溶液是否导电

C．离子化合物：是否含有离子键　 　　　D．共价化合物：是否含有共价键