16.(10分)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。

回答下列问题：

(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO₄固体?___________________________

(2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________

(3)如何保证在70℃-80℃条件下进行滴定操作：_______________________

(4)下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是_____________

　　　 　 A．H₂C₂O₄·2H₂O　　　 B．FeSO₄·7H₂O　 　 C．浓盐酸 　　　 D．Na₂SO₃

(5)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H⁺+2MnO₄^－+5H₂C₂O₄·2H₂O====2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O，问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在_____　　　　　 ___________；

②滴定终点标志是_____________　　　　　 _____；

③KMnO₄溶液的物质的量浓度为____　　　　　 ______________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_____　　　　　 ___(填“偏高”或偏低)

15．(10分)二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)装置C盛放的药品是　　　　　　

(3)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　

(4)实验时，D装置需加热至50-59^oC，最好采用何种方式　　　　　　　　　 加热 。

(5)F装置中干燥管内所盛物质的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．实验室将I₂ 溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：

I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)。上述平衡体系中，I₃^- 的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　 )

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率：v_A＜v_C

C．在反应进行到D点时，v_正＞v_逆

D．A点与B点相比，B点的c(I₂)大

13．黄曲霉素AFTB(右图所示)是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是(　　 )

A．该化合物的分子式为C₁₆H₁₂O₆

B．该化合物水解可生成醇类化合物

C．跟1 mol该化合物反应的H₂和NaOH的最大值分别是6 mol和2 mol

D．该化合物所有原子可能在同一平面上

12．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　 )

A．SO₂　　　　 B．Cl ^-　　　　 C．Fe³⁺　　　　 　D．NO₃ ^-

11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为(　　 )

下列说法正确的是 (　　 )

A．上述反应为取代反应　　　 　　　　　　　 　　B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶　　 　　 　　　　　 D．脱氢维生素C的分子式为C₆H₆O₆

10．以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO₃溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是(　　 )

　 　A．电解过程共转移了0.05mol电子　　 　　B．阳极质量减少，阴极质量增加

　　C．两电极的质量差为14g　　　　　　　　 D．两电极的质量差为7.6g

9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　 )

　　 A.100mL4mol·L^－1盐酸与8.7g二氧化锰共热制取Cl₂

　　 B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L^－1H₂SO₄溶液

　　 C.200mL5mol·L^－1的硝酸溶液中加入2.4g镁粉

　　 D.在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

8．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力，促进睡眠等功能。其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是(　　 )

A．能发生加成反应　　　 B．属于芳香族化合物

C．分子式为C₁₃H₁₆N₂O₂　 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7.“长征三号甲”运载火箭将我国自行研制的“嫦娥一号”卫星于2007年10月24日成功发射，标志着我国探月工程一期目标实现。发射火箭用的燃料一部分是液态肼(N₂H₄)和过氧化氢。已知16g液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时，放出a kJ热量。下列热化学方程式正确的是(　 )

　　 A.N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) === N₂(g) + 4H₂O(g); △H=-2akJ·mol^－1

　　 B.N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) === N₂(g) + 4H₂O(g); △H=- akJ·mol^－1

　　 C.N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) === N₂(g) + 4H₂O(g); △H=2akJ·mol^－1

　　 D.N₂H₄(l) + H₂O₂(l) === N₂(g) + 2H₂O(g)；△H=akJ·mol^－1