⒘(7分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，101kPa)下气体摩尔体积的方法。
(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是
A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满。)
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。
。
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
____________________________________________________________。
(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如右图所示的实验装置。
装置中导管a的作用是 ______________________ ，
_______________________________________________________ _。
⒙(25分)A.学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
|
实验 编号 |
KClO3(g) |
氧化物 |
产生气体(mL) |
耗时(s) |
||
|
化学式 |
质量(g) |
回收 |
(已折算为标况) |
|||
|
1 |
0.60 |
－ |
－ |
－ |
10 |
480 |
|
2 |
0.60 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
|
3 |
0.60 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
|
4 |
0.60 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
|
5 |
0.60 |
Cr2O3 |
0.20 |
异常 |
67.2 |
188.3 |
V 实验讨论：(1)在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
B.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵加入过量盐酸；⑶收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 (偏高、偏低、无影响)
[方案II]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；⑶取溶解后的溶液V/10 mL，用c/ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 (填选项编号)。
A．需要 B．不需要 C．均可
[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)把样品高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M/ g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ ；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。
[方案IV]⑴称取碳酸钙样品 M g；⑵加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；⑶过滤并取滤液；⑷在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M/ g。
问题1：此方案中不需要的数据是 (填选项编号)。
A．c、V B．c′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 (填选项编号)。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol/L Na2CO3溶液
C．将步骤⑶所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中
D．将步骤⑶所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤⑸中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 (偏高、偏低、无影响)。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案 ； 。
方案
；
。
⒚(10分) ⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性 质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 ；
②第3周期元素的最高化合价 ；
③F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
⑵元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 。
⒛(8分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：
Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；
Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。
请按要求填空：
⑴写出下列物质的电子式：A________________，X________________；
⑵上述反应中属于置换反应的是________；不属于氧化还原反应的是__________；(填写反应代号)
⑶写出下列物质的化学式：B___________，C___________；
⑷反应④的离子方程式为：_____________________________________________。
21．(8分)将0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为X。在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填写：
(1)a+b＝ (用X表示)；
(2)当X＝ ，a+b取最小值且为 ；
(3)当a+b＝0.09mol时，加热后所得残留固体的质量为 克。
⒐能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑
C．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg(OH)2＝2NH3·H2O+Mg2+
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 
H2↑+Cl2↑+2OH－
⒑下列说法正确的是
A.pH=2的一元酸A和一元酸B，分别加入足量的镁粉，放出H2前者多，则A一定为弱酸，B可能为强酸
B.Li、Na、Mg、Al四种金属中的任三种混合，若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2，则其可能的组合只有二种：Li、Mg、Al的混合物或Na、Mg、Al的混合物
C.Fe和浓HNO3反应，若还原产物只有NO2生成，则溶液中的盐只有Fe(NO3)3
D.任意金属阳离子M m+和N n +，若氧化性M m+强于N n+，则金属性M弱于N
⒒锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( 
)中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1
⒓某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。
下面有关叙述正确的是
A.该循环系统的目的是制I2
B.电解池A中离子反应方程式：
H2+I2
2H++2I－
|
为：2Fe3++2I－====2Fe2++I2
D.该系统中的Fe3+、H+、I－都是循
环使用的物质
⒔我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是：
A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
⒕已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
A |
黄绿色 |
橙色 |
蓝色 |
白色 |
|
B |
无色 |
橙色 |
紫色 |
白色 |
|
C |
黄绿色 |
橙色 |
蓝色 |
无色 |
|
D |
黄绿色 |
无色 |
紫色 |
白色 |
⒖X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
⒗某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：
|
|
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
|
盐酸液的体积(mL) |
30 |
30 |
30 |
30 |
|
样品(g) |
3.32 |
4.15 |
5.81 |
7.47 |
|
二氧化碳的体积(mL) |
672 |
840 |
896 |
672 |
若另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解)，产生 CO2112mL(标准状况)和水0.45g。
下列描述中不正确的是
A．若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2 504mL(标准状况)
B．该天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·3H2O
C．实验中CO2体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式为：0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W(mL) ；4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)
D．若12.45≤W ，V(CO2)=0 此盐酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共72分)
⒊金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2
CaF2+2K↑+2C。 下列有关说法合理的是：① 该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K ② 该反应中每生成12gC转移的电子数为1mol ③ 该反应说明C的还原性大于K ④ CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1∶2 ⑤ 可以用勒沙特列原理解释该反应进行的原因 ⑥ 这种冶炼方法是热还原法
2NH3(g)；△H
=－92．4kJ/mol，在相同温度下，向一密闭容器中通人0．6mol N2、1．8mol H2和0．8mol NH3达平衡时反应的热效应(即放出或吸收的热量)为QlkJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0．5mol N2和1．5mol H2、lmol NH3，达到平衡时反应的热效应为Q2kJ，则下列判断一定错误的是
2C(g).若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10﹪，下列推断正确的是
A．①②
B.②④
C.③
D.全错
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
(B)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解)；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。
(A)在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究。