27. (10分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空：

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 　　　　　　　　　　

　(3)实验中加热试管的目的是：

　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4) 试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液 ，其作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　

26．(14分)红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

　 (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

铬铁矿等原料　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Na₂CrO₄溶液

①步骤I中反应的化学方程式为：

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　 B．通入过量的空气　　 C．将原料粉碎　 D．增加纯碱的用量

② 步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　 　　　。

③ 步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　 。

④ 步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将红矾钠与KCl固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

25．(8分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：

① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

　 ② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③ 在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

　 ④ 将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

　 ⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。

　 请回答以下问题：

　⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　 　　 　　　 　　　 　　　 、　　 　　　 　　 　　　 、酒精灯、铁架台等。

⑵步骤④中的“一定条件”指的是　　　　　 　　 　　　 　，目的是　　　　　　　　　 　　　　　 　 。

⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？

　 你的观点是　　　　　　 。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。　

24.(10分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：

将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

⑴ 反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则____________________________，

若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法

为____________________________________________________________。

⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______________________________________。

静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是___________________________________________。

用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去_______________杂质(以化学式表示)

⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________(以化学式表示)，需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl

⑷ 测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c( mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-反应的终点)，所用HCl溶液的体积为V₁ mL，再

加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积

为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

NaHCO₃% = ______________________________。

23．(8分)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为　　　　　　 ；

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　　　　　 ；

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为　　　　　　 ；

(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　　　　 。

22．(10分)某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

　(1)上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有　　　　　 　　　　　；

　(2)步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)评价步骤②的操作中难以控制之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案(药品可任选)　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是(填操作序号)　　　　　　　　　　　 。

21.(20分)

(1)在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行　　　　　　 次。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、　　　　　 、　　　　　 。

　(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

1). 能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；

2). 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；

3). 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________________(填字母)；

4). 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有___________________(填字母)；

5). 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________。

(4)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 来定性比较得出结论。

②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：C

1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol

3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A　 K⁺一定存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C　 Cl^－可能存在　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

19．有一瓶无色气体，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀产生，下列结论正确的是　D

A．肯定有CO₂和SO₂ 　　　　　　　　　　　　 B．可能有HBr、CO₂ 　C．肯定没有HBr、H₂S、HCl　　　　　　　　　　　 D．以上结论均不正确

18. 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就能鉴别的是　 A

　　 A. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B.

　　 C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D.