25. (10分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

　 [1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

　　　 ⑴Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

　　　 　　　　　　　　　，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子　　　　　　　 Pb²⁺ 　　　Ca²⁺　　　 Fe³⁺　　 Mn²⁺　　 Cl^-

处理前浓度/(mg·L^-1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

处理后浓度/(mg·L^-1)　　 0.004　　　 22.6　　　 0.040　　 0.053　　 49.8

　　　 上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　　 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

　　　 　 则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

　A．4-5　　　　　　　 B．6-7　　　　　　　　 C．9-10　　　　　　　 D．11-12　　　

24. (10分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：

①配制1.00 mol/L的HCl溶液和1.00 mol/L的NaOH溶液；

②每次取1.00 g此化肥样品，溶于20 mL蒸馏水中；

③加入30.00 mL1.00 mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④以酚酞为指示剂，用1.00 mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

(1)写出实验步骤④中的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是(　 　　　)

A.玻璃棒　　 　　B.托盘天平　　　 　C.烧杯　　　 　　D.漏斗

(3)步骤⑤的实验目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)配制本实验所需的1.00 mol/L的盐酸和1.00 mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为　　　　 (填字母选项)。

A.50mL，50mL　 B. 100mL，100mL　 C. 100mL，150mL　 D. 250mL，500mL

(5)若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量

分数计算表达式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。(不需要化简)

23. (13分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　4NH₄⁺ +6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I　 称取样品1.500 g。

步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III　 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化　　 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

22. 经测定某种溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是 (　　　 )

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．若溶液离子间满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液离子间满足：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，则溶液中溶质只有NH₄Cl

D．若溶液离子间满足：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)则溶液中一定呈中性

第Ⅱ卷( 非选择题　 共84分 )

21. 如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。

下列有关该电池的说法错误的是(　　　 )

A. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C. 电池负极的反应式为：2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

D. 电池正极的反应式为：3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

20. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

(　　　 )

A. 再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

B. 通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

19. 下列各组离子在溶液中能大量共存，当加入过量氨水后也不产生沉淀的是 (　　　 )

A. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^- 　　　　　B. K⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-

C. H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 　　　D. H⁺、Cl^-、CH₃COO^-、NO₃^-

18. 下列离子反应方程式不正确的是 (　　　 )

A. KHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O 　H₃O⁺+CO₃^2-

B. NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：

2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+SO₄^2-+2H₂O

C. 将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-= CaCO₃↓+H₂O

17. 已知NaH₂PO₄、NaHC₂O₄、NaHSO₃的水溶液的pH均小于7，由此可以推断 (　　　 )

A. H₃PO₄、H₂C₂O₄、H₂SO₃都是弱酸

B. H₂PO₄^-、HC₂O₄^-、HSO₃^-、的电离程度小于其水解程度

C. H₃PO₄、H₂C₂O₄、H₂SO₃、的酸性均强于H₂CO₃

D. NaH₂PO₄、NaHC₂O₄、NaHSO₃只能与强碱反应，不能与强酸反应

16. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是 (　　　 )

A. MOH是一种强碱

B. 在x点，MOH完全电离

C. 在x点，c(M⁺)==c(R⁺)

D. 稀释前，c(ROH)==10c(MOH)