12．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

　　　　 aTiO₂　+　bCl₂　+　cC　aTiCl₄　+　cCO　　 ……反应①TiCl₄　+2Mg　　Ti　+　2MgCl₂……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是

(1) TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；(2) C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；(3)在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；(4) a＝1，b＝c＝2；(5) 每生成19.6　g　Ti，反应①、②中共转移4.8　mol　e^－。

A．(1)(2)(4)　　 　B．(2)(3)(4)　　 　C．(3)(4)　　 　D．(2)(5)

16.(15分)化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成，X、Y、Z之间的转化关系如图7-5所示(无被省略的物质)：又知：X、N、W均为液态物质，且X与N的组成元素相同。试回答：

(1)上述转化关系图中生成W涉及到的基本反应类型是__________________。

(2)X、Y、Z、W的化学式依次是：X_________、Y_________、Z____________、W____________。

(3)写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：_________________________________；

X+Z：_________________________________。

15.(2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。

据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。

14. (12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

　　　 请回答下列问题：

　　　 (1) 第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 (2) 请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　　　 上述方案是否合理？　　　　　 。请简要说明理由：

　　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　；② 　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.(18分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成　 _____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_____________________________________________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________________________________。

(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： ____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

12. .下列溶液中，不能区别SO₂和CO₂气体的是　　　　　　　　　

①石灰水　②KMnO₄溶液　③溴水　④酸化的Ba(NO₃)₂溶液　⑤品红溶液

A．①②③⑤　　B．②③④⑤　　　C．只有①　　　D．①③

第I卷答题表　　　　 　　　　　班考号　　　　 姓名　　　 　　　

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

11. 下列离子方程式书写正确的是：

A．将Ba(OH)₂溶液不断加入KAl(SO₄)₂溶液中反应至沉淀物质的量最大：

3Ba²⁺ + 6OH^– + 2Al³⁺ + 3SO₄^2–== 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O =AgOH↓　 + NH₄⁺

C．CuSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ + SO₄^2– == BaSO₄↓

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

10. .欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的KCl、(NH₄)₂SO₄、NH₃·H₂O和H₂SO₄四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是

A.用pH试纸鉴别　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.分别用闻气味和pH试纸鉴别

C.分别用BaCl₂和NaOH溶液鉴别　　　　　　　　　　　　　 D.用Ba(OH)₂溶液鉴别

9.已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^－，则下列反应不可能发生的是

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO+4H⁺　　 B.2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^－

C.I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI　　　　　　 D.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂+O₂+2H₂O

8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　

　　　 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

　 　 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　

　　　 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化