24．(12分)

(1)K=(2分)；(2)增大(2分)；不变(2分)；(3)<(2分)；

(2分)

(4)防止催化剂中毒(2分)；

25每空2分)

(1)(3分)硫　 铜　 Na₂SO₄　 　

(2)(2分)ⅡB　 　三　

(3)过滤(1分)

(4)(1分)MnO₂+MS+2H₂SO₄==MnSO₄+ MSO₄+S↓+2H₂O

(5) (1分)新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源(燃料)(或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO₂，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用)

23．(10分)(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 ；(2)2Fe(OH)₃Fe₂O₃+3H₂O

(3)将所得的滤液E加热煮沸一定时间(或向滤液中加入足量的NaOH溶液)，

再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。

(4)根据表中数据，控制溶液的pH在7~8之间，Mg²⁺没有变化，Al³⁺转化为AlO₂^－ ，

只有Fe(OH)₃沉淀。(5)8MgO·Al₂O₃·Fe₂O₃·4Si

22.(10分)(l)① 偏高② 无影响③ B ④ 无　 粉红(或浅红)( 2 ) 18.85 %

21.(共10分)

(1)5.3……1分； (2)4.7……1分　 (3)BADFCFEB……2分(只要错1个序号， 2分全扣)(4)ABC……2分(每选错1个倒扣1分，直到扣完为止，但不出现负分)

(5)[每空1分，共4分]①不变；②偏低；③不变；④偏高。

29．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素O的基态原子电子排布式　　 　　　　。

(2)第三周期8种元素按单质熔点高

低的顺序如右图，其中序号“8”代

表　　 (填元素符号)；其中电负性

最大的是 　　(填右图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互

交替结合而形成的晶体，晶型与晶

体j相同。两者相比熔点更高的是 　　(填化学式)，

试从结构角度加以解释： 　　　　　　。

(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___ ____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ 　　_；

②该晶体的密度为_______(用字母表示)。

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

28．(10分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

已知：　　　　　　　　　　　　

(1)　 　　　　

(2)　 　　(R、R₁、R₂表示烃基)

这种材料可采用以下合成路线：

试回答下列问题：

⑴ 反应②⑥加入的试剂X是___________，⑤的反应类型是__　　　　　　　 　。

(2)写出结构简式：B ____________________ I ____________________。

(3)合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶n(H)= _____∶______∶______(用m、n表示)。

(4)写出化学方程式：

反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)

根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是　　　　　 _____________，名称是　　 　　　　　　　　　。

(2)①的反应类型是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

③的反应类型是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应④的化学方程式是　　　　　　　 _____________________________。

26、(8分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

(1)AgCl的溶度积常数的表达式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由图知AgCl的溶度积常数为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为　　　　　　　　　　 。

25． (10分)(某地有软锰矿(主要成份为MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)副产品X的名称是　　　　 ，Y的名称是　　　　 、Z的化学式为　　　　　 。

(2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌(₃₀Zn)属　　 　族，X在　　 周期。

(3)图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为　　　　 。

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO₂与硫化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

(5)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．

甲烷蒸气转化反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。

已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

图1(水碳比为3)　　　　　　 图2(水碳比为3)　　　　　　　 图3(800℃)

(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。

(2)升高温度，平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，降低反应的水碳比，平衡常数K__________。

(3)图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂(选填>、=或<)；在图3中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是____________________________。