3．下列各溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是(　　 )B

A．FeBr₂与Cl₂　　 B．Ba(OH)₂与H₂SO₄ C．HCl与Na₂CO₃　　　 D.Ca(HCO₃)₂与NaOH

2．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是　 (　　 )

A．CO₂→CO₃^2－　 B．FeCl₃→FeCl₂ C．C→CO₂　 D．KMnO₄→MnO₂

1．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是(　　　 )

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　　　　　　　　 B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应　　　　　　　　　　　　 D．甲烷与O₂的反应

29. 近几年来全世界石油价格屡创新高，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。已知：

(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

合成路线如下：

(1)写出D的结构简式　　　　 　　

(2)在反应②-⑦中，属于加成反应的是　　　　　 　 　，属于消去反应的是　　　　　 　 。

(3)写出下列反应方程式

E→ F：　　　　　　　　　　　　　　　 ；H → G：　　　　　　　　 　　。

(4)H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为____________ ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被氧气氧化生成其它有机物　　　　　　 　 (选填“能”或“否”)。

2. A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质；常温下B、C、E为气体；A物质的焰色反应呈黄色。(下图中反应②的部分产物未表示出来。)

各物质间的转化关系

根据上图所示转化关系回答：

(1)经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。 (2)写反应②的电极反应式： 阳极__　　 　　；　 阴极___　　　　　　　　　　　 。 (3)反应③的化学方程式为___　　　　　　　　　　　 。

(4)这七种物质中含有共价键的有___________　　　　 (用化学式回答)。

1.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)

(1) 硝酸在该反应中的作用是　　　　 ，该反应的还原产物是　　　　 。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积　　　 。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式____________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________。

29．(4分)I、下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　 (填序号)

①　将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

II、(14分)某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题：

　 (1)写出装置A中主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是　　　　　 。

　　 A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强

　 (3)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是　　　　　　　　　　　

　 (4)装置C中浓H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水

氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)

进行验证。实验步骤如下：①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如

图的示的橡胶塞。②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到的现象是　　　　　　　 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替石灰。

附加题:

28、(15分)已知有机物A-F有如图转化关系：

①A分子式为C₁₀H₂₀O₂。②B分子中有两个甲基。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO₂，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。(1)B可以发生的反应有　　　 .①取代反应　 ②消去反应　 ③加聚反应　 ④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　 和　　　　 。　　

(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　　 。

(4)写出下列转化的化学方程式：

B+E→A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

F→G 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(13分)中学化学中有很多物质可以实现下 图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

(1)若A是一种紫红色金属，气体

D能使品红溶液褪色，加热时又恢复

原色。写出反应①的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　 。

　该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程

式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液　 (填“能”、“否”)。

(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出反应②的任意一个离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其核电荷数依次增大，已知元素A和C可形成两种常温下均为液体的化合物，B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍，A与D、C与F分别处于同一主族且A、D质子数之和是C、F质子数之和的一半，18gE与足量盐酸反应生成标准状况下的H₂22．4L。　 请按要求回答：

　(1)由A、C、D三种元素形成的化合物X中含有的化学键类型为　　　　　 。

　(2)A、D、F三种元素形成的化合物Y溶液中的微粒浓度之间存在如下关系(请填写下式中的空白，每空只填一种微粒浓度的符号)。 c(H⁺) +　　　 = c(OH^-) +　　　　 。

　 (3)E、F构成的化合物能与水反应，写出化学方程式　　　　　　 　　　。

　 (4)①写出单质D与乙醇反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　。

　②A、B、C三种元素可以形成最简式为A₄B₂C的有机物，该有机物与足量X水溶液反应得到的两种产物中含有相同数目的B原子。写出该反应的化学方程式　　 。

(5)A和B组成的化合物M，每个分子中含有18个电子，常温常压下，0．5molM完全燃烧放出780kJ的热量，请写出表示M完全燃烧的热化学方程式　　　　 　　。