25．
实验室用丁酸和乙醇为原料，在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯，反应方程式及有关信息如下：
CH3CH2OH+CH3CH2 CH2COOH CH3CH2CH2COOC2H5+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol/L)随时间的变化如下表：
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时间(min) |
CH3CH2 CH2COOH |
CH3CH2OH |
CH3CH2CH2COOC2H5 |
H2O |
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0 |
0.3 |
0.7 |
0 |
0.3 |
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10 |
0.23 |
a |
b |
c |
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20 |
0.2 |
0.6 |
0.1 |
0.4 |
有关物质在101.3K Pa时沸点如下：
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物质 |
乙醇 |
丁酸 |
丁酸乙酯 |
水 |
油 |
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沸点(ºC) |
78.5 |
163.5 |
121-126 |
100 |
约250 |
(1) 写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。
能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________(选填“能”或“不能”)。
(2)表中，a = ____ mol/L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡______(选填“是”或“否”)。
(3)在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。
该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。
(4)在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。
23．(B)下表是元素周期表
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① |
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② |
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③ |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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(1)⑤的元素符号是______；在上述周期表用元素符号标出铁元素所在的位置。
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： __________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： ______________________________________________________________________。
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以I计) |
20~50mg/kg |
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分装时期 |
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分装企业 |
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22．如图所示，10mL物质的量浓度为x mol/L的盐酸，用物质的量浓度为y mol/L的NaOH溶液滴定的图示。依据图示推出x和y的物质的量浓度是( )
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A |
B |
C |
D |
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x (mol/L) |
0.12 |
0.04 |
0.03 |
0.09 |
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y(mol/L) |
0.04 |
0.12 |
0.09 |
0.03 |
第II卷(共84分)
C．NH4+ 的数目 D．NH4+的浓度
