9．甲、乙两烧杯中，分别盛放0.5L等物质的量浓度的稀H₂SO₄，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H₂SO₄的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是

A．≥x＞　　 B．＞x≥　　

C．＞x＞　　　 D．≥x＞

8．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液与原来完全一样的是

A．CuCl₂　 (CuO)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　 (NaOH)

C．NaCl　 (HCl)　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CuSO₄　 (Cu(OH)₂)

7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中通入 少量CO2	C6H5O-+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3-	错误，通入少量CO2应生成CO32-
C	NaHCO3的水解	HCO3－+H2OCO32－+H3O+	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-	正确

6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是

A．SO₂氧化为SO₃时采用高压(20MPa-50MPa)的生产条件，来提高SO₂的转化率

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用V₂O₅催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的硫酸吸收SO₂，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

5．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

4．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)₃ +3C1O^－+ 4OH^－= 2FeO₄^2－+ 3Cl^－ + 5H₂O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大

B．每生成l mol Na₂FeO₄，转移3 mol电子

C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质

D．高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质

3．有五组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是　　　　　　　　

　 A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

　 B．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

　 C．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

　 D．上表物质中HF和H₂O由于氢键的影响，其分子特别稳定

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L

B．在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

C．关于反应C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=－1300 kJ·mol^-1，有8N_A个碳氧共用电子对形成时，放出1300 kJ的能量

D．在标准状况下，2.24 L的乙烷中含有共价键的数目为0.6N_A

1．仅能在水溶液中导电的物质是

A． NaOH　　 B． NaHSO₄　　 C． CH₃CH₂OH　　 D． NaHCO₃

29、将一定质量的铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生了NO和NO₂的混合气，将此气体与5.04升O₂(已换算为标准状况)混合后通入NaOH溶液中全部转化为0.5mol NaNO₃。请回答

(1)放入的铜的质量　　　　　 克

(2)产生的NO的体积　　　　　 升、NO₂的体积　　　　　　 升(均为标准状况)

(3)若向铜完全溶解后的溶液中加入Vml a mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为