摘要：⒐能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ C．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中:2NH4++Mg(OH)2＝2NH3·H2O+Mg2+ D．用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- ⒑下列说法正确的是 A.pH=2的一元酸A和一元酸B.分别加入足量的镁粉.放出H2前者多.则A一定为弱酸.B可能为强酸 B.Li.Na.Mg.Al四种金属中的任三种混合.若1mol混合物与足量盐酸反应可放出1molH2.则其可能的组合只有二种:Li.Mg.Al的混合物或Na.Mg.Al的混合物 C.Fe和浓HNO3反应.若还原产物只有NO2生成.则溶液中的盐只有Fe(NO3)3 D.任意金属阳离子M m+和N n +.若氧化性M m+强于N n+.则金属性M弱于N ⒒锂电池用金属锂和石墨作电极材料.电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的.以下电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S.下列叙述中正确的是 A．电解质溶液中混入水.对电池反应无影响 B．金属锂作电池的负极.石墨作电池的正极 C. 电池工作过程中.亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中.金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 :1 ⒓某研究小组设计了如图所示的循环系统.来生产能解决能源危机的某种物质.其中所需的电能由太阳能光电池提供. 下面有关叙述正确的是 A.该循环系统的目的是制I2 B.电解池A中离子反应方程式: H2+I22H++2I- 光照 C.光催化反应池中离子反应方程式 为:2Fe3++2I-====2Fe2++I2 D.该系统中的Fe3+.H+.I-都是循 环使用的物质 ⒔我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl.Na2CO3.NH4HCO3.NH4Cl都小的性质.运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图: 则下列叙述错误的是: A．A气体是NH3.B气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯.漏斗.玻璃棒 D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解.蒸发.结晶 ⒕已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气.现按下图进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球.反应一段时间后.对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ⒖X.Y.Z是3种短周期元素.其中X.Y位于同一主族.Y.Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中.Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X ⒗某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份.溶于水后.分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL.产生CO2的体积如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸液的体积(mL) 30 30 30 30 样品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积(mL) 672 840 896 672 若另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解).产生 CO2112mL和水0.45g. 下列描述中不正确的是 A．若用2.49g样品进行同样的实验时.产生CO2 504mL B．该天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·3H2O C．实验中CO2体积V之间的关系式为:0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W(mL) ,4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL) D．若12.45≤W .V(CO2)=0 此盐酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1 第Ⅱ卷

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