21．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是

08届高三化学第二次联考试卷

化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

20．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A．加入饱和石灰水溶液　 B．加水　 C．通入二氧化碳气体 　D．加入氢氧化钠固体

19．某元素的离子X^2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是

A．BaXO₄难溶于水 B．常见氧化物有两种 C．单质与铁生成Fe₂X₃ D．H₂X受热分解

18．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是

A．原子序数：C>B>D>A　　 　　B．氢化物的沸点：C>A

C．原子半径：D>B>C>A　　　　 D．简单离子半径：C>A>D>B

17．在一定条件下，萘可以被硝酸硫酸混酸反应生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘(结构如下图)的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是　

A．　 蒸发浓缩结晶 　　

B．　 向滤液中加入水后过滤

C．　 用Na₂CO₃溶液处理滤液

D．　 将滤液缓缓加 入水中过滤　　　　　　　　　　 1,5-二硝基萘　 1,8-二硝基萘

16．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C₂H₂(g)+5／2O₂(g)===2CO₂(g)+ H₂O(l)；△H == －1 300 kJ／mol热学方程式的说法正确的是

　A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1 300kJ的热量

　B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收l 300kJ的热量

　C．有N_A个碳氢共价键断裂时，放出1 300kJ的热量

D．有N_A个碳氢共价键断裂时，吸收1 300kJ的热量

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ = Cu²⁺

D．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe －3e^－ = Fe³⁺

14．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为△H₁、 △H₂ 、 △H₃，且△H₁>△H₂ >△H₃，下列判断一定正确的是

A．原子半径X < Y < Z　 　　B．最高价氧化物的水化物酸性HZO₄ < HYO₄ < HXO₄

C．气态氢化物的稳定性HX < HY < HZ 　　　　D．气态氢化物的沸点HX > HY > HZ

13．(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为

A．BaSO₄　 　B．BaSO₃　　　C．BaS　　　 D．BaSO₄ 和BaSO₃

12．下列离子方程式正确的是

A．氯气通入亚硫酸溶液中: 2Cl₂ + SO₃^{2 -}+ H₂O = 2Cl^- + SO₂↑+ 2HClO

B．铝铵矾[(NH₄)Al(SO₄)₂]溶液与足量氢氧化钡溶液混合加热:

NH₄⁺ +OH ^- NH₃↑+ H₂O

C．亚硫酸氢钠溶液水解:　 HSO₃^- + H₂O　 　　　SO₃^2- + H₃O⁺

D．20mL沸水中加入1mL饱和氯化铁溶液:　 Fe³⁺ + 3H₂O 　　　Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺