6、过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是　　　　　　　　　　　 。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：　　　　　　　 　　　　。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La_1-xA_xMnO₃, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：　　　　　　　　　　　　 。(用含x的代数式表示)

⑶Mn的核外电子排布式为：　　　　　　　　　　　 　　　。

⑷下列有关说法正确的是　　　　　　　　 。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：

5、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为______________________________　　　　　　　　 _。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______________　　　　 __。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________　　　 _；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式___________________________　　　 __；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________(写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为________________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_______　　　　　　 _(填字母)

(A)强　　　　　 (B)弱　　　　　 (C)相等　　　　 (D)无法判断

4、1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

　 (1)铁原子的简化电子排布式为　　　　　　　　 ；铁晶体中铁原子以　　　　　　 键相互结合。

(2)在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为__________　　　　 _个；

(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)__________　　　　　　　　　　　 _。

(4)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________　　　　 __。

3、图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示，则M元素位于周期表的第______ 族。

II． 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：_______________

_________________________________________________________________________。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为_______　　　　　　 _　　　　　　 。第四周期的_________________元素具有和Ti相同的未成对电子数。

(2) 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中

　 以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数

高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶

体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是__________。

2、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　 __(填写编号)。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)___________________________。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式

____________________________________。

(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　 　　　　　　　　　。

1、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂。如：Na₂O+Cl₂＝2NaCl+O₂　　 CaO+Cl₂＝CaCl₂+O₂　 SiO₂+2CCl₄＝SiCl₄+2COCl₂　　　 Cr₂O₃+3CCl₄＝2CrCl₃+3COCl₂

请回答下列问题：

(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)CCl₄分子中C原子采取　　　　　　　 　　　　　　杂化成键。

(3)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是　　　　　 ，

其中碳氧原子之间共价键是　 　　　(填序号)：

a．2个σ键　　　 　　b．2个π键　　　 　c．1个σ键、1个π键

(4)CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为　　　　 　　。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3　401kJ•mol^-1、NaCl－786kJ•mol^-1。导致两者晶格能差异的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24．(07年山东淄博二次摸底)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中．的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D　 ①　 ，G　　 ②　　 ；

(2)D的前一元素第一电离能高于D的原因：　　 ③　　 ；

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有　 ④　 个σ键，　 ⑤　 个π键；

(4)由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是　 　⑥　　 (写化学式)，原因是　　 ⑦　　 ；

23．(07年山东淄博二次摸底)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式　　 ①　　

(2)d的氢化物的分子构型为　 ②　　 ，中心原子的杂化形式为　 ③　 ；k在空气中燃

烧产物的分子构型为　 ④　　 ，中心原子的杂化形式为　 ⑤　 ，该分子是 ⑥　 (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如　

右图，其中序号“8”代表 ⑦ (填元素符号)；其中电负性最大的是 ⑧ (填右图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ⑨ ，试从结构角度加以解释： ⑩ 　

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间　　 相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___ 11____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ 12 _。

②该晶体的密度为____13___(用字母表示)。

22．(07年山东临沂质量检测)化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

　 (1)X原子的电子排布式是　　　　　 　，Y原子的价层电子轨道表示式是　　　　　 。

　 　　　　(2)YX₂的分子构型是　　　　　　　 ，YX₂的熔沸点比ZX₂　　　　　　　 ，(选填“高”或“低”)，理由是　　　　　　　　

　 　　　　(3)YX₂分子中，Y原子的杂化类型是　　　　　　　 ，一个YX₂分子中含　　　　 个π键。

　 (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是　　　　　　 　

21．(07年山东青岛摸底)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs^c cp^c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D。

(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为　　　　　　 　　　　；D的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是　　　　　　 (填写分子的化学式)； 在③的分子中有　　　　　　　 个σ键和　　　　　　　 个π键。

(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为　　　　　　　　 ；C的氢化物水溶液与足量AgNO₃ 溶液反应生成的配合物，其化学式为　　　　　　　　　　 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。