摘要：15．今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度.某同学设计实验如下: 取三份100 mL上述水溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生, (2)第二份加入足量NaOH溶液.加热.收集到气体896 mL, (3)第三份加入足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g. 根据上述实验.请回答: (1)溶液中肯定存在的离子是 ,哪些离子的浓度能确定.分别是 . (2)肯定不存在的离子是 .理由是 . (3)可能存在的离子是 .如何确定? . [答案] (1)NH4+.K+.CO32-.SO42- c(NH4+)＝0.4 mol/L.c(CO32-)＝0.2 mol/L.c(SO42-)＝0.1 mol/L (2)Mg2+.Ba2+ 因为溶液中存在CO32-.SO42-.Mg2+.Ba2+不能与CO32-.SO42-共存 (3)Cl- 再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液.将得到的沉淀过滤.再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成.若有沉淀生成说明原溶液中有Cl-.否则没有Cl-
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