摘要：4．已知A.B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素.其中元素A.E的单质在常温下呈气态.元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素C在同周期的主族元素中原子半径最大.元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法不正确的是( ) A．元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下.元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析:B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.则B为碳元素,C元素的原子序数大于6.且在同周期主族元素中原子半径最大.故C为钠元素,D元素的合金是日常生活中的常用金属材料.则D为铝元素.第三周期元素E的单质常温下呈气态为Cl2.所以E为氯元素．原子序数小于6的A元素能形成气态单质.则A为氢元素．化合物HCl和NaCl中含有的化学键类型不同． 答案:D
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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的| 3 |
| 4 |
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
氯
氯
（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
；（2）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图所示，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
| 催化剂 |
| △ |
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
、| 催化剂 |
| △ |
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
| 一定条件 |
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
．| 一定条件 |
（2011?烟台模拟）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大．A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族．E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
①画出A的阴离子的结构示意图
．
②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是
④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y．将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有
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①画出A的阴离子的结构示意图
②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
2Na+O2
Na2O2
| ||
2Na+O2
Na2O2
．将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为
| ||
有无色气体放出，溶液先变红，后褪色
有无色气体放出，溶液先变红，后褪色
．③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y．将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2↑、Na2O2+SO2═Na2SO4
．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于相邻的位置，E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：A
（2）画出E的阴离子的结构示意图：
．
（3）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是
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（1）请写出元素符号：A
H
H
，BC
C
，CN
N
，DO
O
，ES
S
．（2）画出E的阴离子的结构示意图：
（3）将12gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol?L-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是
HCO3-
HCO3-
．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是
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（1）A的离子符号是
H+
H+
；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
；（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是
离子键、共价键
离子键、共价键
；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：C＞D＞A＞B | B、C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 | C、C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 | D、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |