10、(2011石景山区9．)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。)

依据记录数据判断，下列结论中正确的是

A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

C．在四种金属中乙的还原性最强

D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

9、(211海淀0模12)0关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 ③　　　　　 　　　　④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

8、(2011丰台区26(2)

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：　　 。

答案③ SO₃^2-+ 8H⁺ + 6e^-= H₂S↑+ 3H₂O　 (2分)

7、(2011海淀0模28 -(6))将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10 s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为　　　 ；其原因是　　　 。

答案：(6)阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解 ………………………2分

铝为阳极，放电产生Al³⁺，消毒液中有过量OH^-(且阴极H⁺不断放电，同时剩余OH^-)，故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解…2分

6、(2011丰台7．)下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入正极，

电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

5、(2011西城区25(4))WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是　　　 。(WQ₄Y：甲醇，Y₂：O₂)

答案(4)(2分)CH₃OH－ 6e^－+ 8OH^－＝CO₃^2－+ 6H₂O

4、(2011海淀1模9．)查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是　　

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

3、(2011朝阳区8．)右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e^- == Fe²⁺

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O₂ + 2H₂O == 2Fe(OH)₂

2、(2011门头沟区26．(2))(14分)

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H⁺)，从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为　　　 。

答案：⑵　 N₂ + 6H⁺ + 6e^- = 2NH₃

1、(2011东城一模28(2))工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式是2 H⁺ +2e^-=H₂↑。Fe²⁺与酸性溶液中的反应的离子方程式是　　　 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是　　　 。用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是　　　 　g。

答案(2)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H₂O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48