摘要：下列叙述正确的是 A．电镀时.通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl.在阳极能得到Cl2 C．氢氧燃料电池中O2通入正极. 电极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．右图中电子由Zn极流向Cu.盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
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图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
（2）下列叙述正确的是
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
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（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符号”）（2）下列叙述正确的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序号）a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
，ME2的空间构型为直线型
直线型
；（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合价为+3
+3
．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充
电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述
正确的是
A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-
PbSO4+2H2O
B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子
D．放电时，H+向负极移动
查看习题详情和答案>>电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
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利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
| A．电解时以精铜作阳极 |
| B．电解时阴极发生还原反应 |
| C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- |
| D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
|
原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的第一电离能 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z、W元素的电负性 Z<W
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