12．在60g体中，含有Si--O键的物质的量为 ( )
A．1 mol A．2 mol C．3 mol D．4 mol
答案： 12．D 60gSiO2为lmol，1 molSiO2含有4molSi--O键
11．有关晶体的下列说法中正确的是 ( )
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
答案： 11.B
10．在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C--C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C--C键数之比为 ( )
A．1：1 B．2：l C．2：3 D．3：2
答案： 10．C 石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子形成C--C，而在每个键中的贡献只有一半，所以C原子个数与C--C键数之比为
9．下列含有非极性键的离子晶体是 ( )
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙
A．①②③⑥ B.①③ C.①③④⑤ D.①②⑥
答案： 9．BC H3COONa中C--C间为非极性键且是离子晶体，Na2O2中有非极性键
8．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60．7℃，引起这种差异的主要原因是 ( )
A.分子间作用力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量
答案：8．C 考虑H2O可形成氢键
7．的分子结构与类似，对其做出如下推断：①晶体是分子晶体；②常温常压不是气体；③分子是由极性键构成的非极性分子；④熔点高于。其中正确的是 ( )
A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④
答案： 7．D 根据CCl4性质可知SiCl4性质
6．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( )
A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法确定
答案： 6．A、C IA元素有氢元素和碱金属，Vifa元素为卤族元素，故可形成分子晶体或离子晶体
5．碳有三种同素异形体，金刚石、石墨、足球烯(Cs。)，其中足球烯是分子晶体。据此推测，下列叙述正确的是 ( )
A.足球烯不可以发生加成反应
B.三者和氧气反应的最终产物不同
C．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
D.石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
答案： 5．C、D A选项足球烯有双键可发生加成反应；B选项三者和氧气反应最终产物都是CO2；C选项足球烯在苯中溶解度大；D选项石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料
4．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是 ( )
A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶
C.冰和干冰 D.萘和碘
答案： 4．B 通过分析氮化硅性质得知它应属于原子晶体，熔化时应克服共价键
3．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 ( )
A．前者多 B.后者多 C.相等 D.无法确定
答案： 3.C根据模型结构特点，每个最小的碳环里所包含的碳原子数相等，都为6个
的分子结构与
类似，对其做出如下推断：①