5.53mol/L
即电解的m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g
电解后m(NaOH)=0.4mol
设：原NaCl的饱和溶液为xg,那么有：
136：36=x:23.4 x=88.4g
35．将20℃时的饱和食盐水进行电解(20℃时NaCI溶解度为36 g)。当有0．4 mol电子发生转移时，NaCl电解完全，测得电解后溶液的密度为1．02g／cm3，求电解后溶液的物质的量浓度。
答案：
34．为了充分利用原料降低成本，现有70%的H2SO4溶液35g，含杂质为20%的烧碱25g(假设杂质不参与任何化学反应)和足量的铝屑，求最多可制得氢氧化铝多少克?
经分析可知：第③种途径成本最低，原料利用率最高，用70%的H2SO435g与20%杂质的NaOH25g恰好全部反应，生成Al(OH)3
m［Al(OH)3］=×0.5mol×78=52g
33．有一白色固体，可能是由、Na2S中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：①取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；②取少量五色溶液，逐滴加入HNO3，有白色沉淀生成。试回答：
(1)此白色固体中至少存在哪几种物质?请写出全部可能情况：(可不填写，也可补充)
第一种情况 ;
第二种情况 ;
第三种情况 ;
第四种情况 .
(2)若要证明固体的组成，还需要做的实验： .
答案：(1)Al2(SO4)3、NH4Cl、NH4KOH AgNO3
(2)分别滴入过量的稀硝酸，产生白色沉淀的是NH4Cl、KOH、AgNO3一组；不产生沉淀的则是Al2(SO4)3、KOH一组。
32．甲、乙、丙、丁、戊分别是五种溶液中的一种，现利用某X溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：
甲 乙 丙 丁 戊 X
(2)写出下列反应的离子方程式：
①X+甲 ;
②A+乙 ;
③Y+戊 .
向五种物质中加X有白色沉淀，只可能为引起，加乙有气体不可能，引起白色沉淀，即推X为Na2CO3
31．把河沙(主要成分是SlQ)跟镁粉按一定质量比(大约为15：24)
混合均匀，装入试管中，加热约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体和一种硅化物。将生成的混合物冷却后放人盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡和轻微爆炸声，这是因为生成的气体在空气中能自燃。
(1)写出河沙与镁粉反应的化学方程式 。该反应是 热反应(填“放”或“吸”)。
(2)生成的混合物放人稀硫酸，产生气体的离子方程式 .
(3)气体在空气中产生“爆炸声”化学方程式 .
30．在一定的温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为零的理由： 。
(2)a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c三点电离度最大的是 。
(4)若使c点溶液的c(Ac-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施是：① ， ② ，③ 。
答案：30.(1)冰醋酸未电离(无离子) (2)b<a<c (3)c (4)加固体NaOH,加固体NaAc,加知活泼金属M g、Zn等。
29．我国首创的以铝-空气-海水电池为能源的新型海水标志灯，利用空气中的氧使铝不断氧化，海水为电解质溶液而产生电流。这种电池以 为负极，电极反应式 .
答案：29.
28．三氧化二砷(As2O3)俗称砒霜，是人们熟悉的剧毒物质。法医和环保部门为鉴定试样中是否含砒霜，通常用马氏试砷法。此法是把试样与稀硫酸、锌混合，将产生的气态砷化氢，导人一特制玻璃管，隔绝空气加热，砷化氢受热分解，析出亮黑色的砷单质，附着在玻璃管上，形成“砷镜”，这种“砷镜”能溶于NaCl0溶液，生成砷酸，有别于“锑镜”。试回答：
(1)写出As原子的结构示意简图 ，砷最高价氧化物的化学式为 ；
(2)写出砒霜与稀硫酸、锌混合反应的化学方程式 。
(3)写出“砷镜”被NaCIO溶液溶解的离子反应方程式 。
答案:(1)As2O5
27．在硫酸工业生产中，为了防止污染，保护环境，尾气可用 吸收，然后再用 处理，这样得到的气体中SO2的含量较高，可返回车间再用。写出有关反应的方程式 .
答案：氨水；硫酸；
×0.5mol×78=52g
、Na2S中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：①取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；②取少量五色溶液，逐滴加入HNO3，有白色沉淀生成。试回答：
五种溶液中的一种，现利用某X溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：
引起，加乙有气体不可能
，引起白色沉淀，即推X为Na2CO3
把河沙(主要成分是SlQ)跟镁粉按一定质量比(大约为15：24) 
As2O5
