4． 关于金刚石晶体的判断：
金刚石是一种空间网状结构--每个碳原子与另4个碳原子以共价键结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点上。晶体中所有C-C键长、键角相等(均为109028‘)；晶体中最小的碳环上由 个碳原子组成且 个碳原子不在同一平面内；晶体中每个碳原子参与了 条C-C键的形成，而在每个键中的贡献只有 ，故C原子个数与C-C键数之比为 。
3． 关于二氧化碳晶体的判断：
干冰晶体是一种立方面心结构--每8个CO2构成立方体且再在立方体6个面的中心又占据1个CO2。在每个CO2周围最近的等距离(设为/2a，a为立方体棱长)的CO2有 个(同层4个、上层4个、下层4个)。
2． 关于CsCl晶体的判断：
CsCl晶体是一种立方体心结构--每8个Cs+，每8个Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cl-和Cs+)。在每个Cs+周围最近的等距离(设为/2a)的Cl-有 个，在每个Cl-周围最近的等距离(设为/2a)的Cs+有 个；在每个Cs+周围最近的等距离(设为a)的Cs+有 个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl-周围最近的等距离(设为a)Cl-的有 个(上、下、左、右、前、后)。
(1)处于顶点上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；
(2)处于棱上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；
(3)处于面上的粒子，同时为 个晶胞所共有，每个粒子有 属于该晶胞；
(4)处于晶体内部的粒子，则完全属于该晶胞。
1.关于NaCl晶体的判断：
NaCl晶体是一种简单的立方体结构--Na+和Cl-交替占据立方体顶点而向空间延伸。在每个Na+周围最近的等距离(设为a)的Cl-有 个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl-周围最近的等距离(设为a)的Na+有 个(上、下、左、右、前、后)；在每个Na+周围最近的等距离(设为a)的Na+有 个(同层4个、上层4个、下层4个)，在每个Cl-周围最近的等距离(设为a)Cl-的有 个(同层4个、上层4个、下层4个)。
(1)____________________________________________________________
(2) __________________________________________________________
(3)____________________________________________________________
(4)____________________________________________________________
11. 将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是( C )
A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) D．C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
10.浓度都是0.1 mol·L-1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是( D )
A．C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-) B．C(X-)+ C(HX)=2C(Na+)
C．若混合物呈碱性, 则C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)
D．若混合物呈酸性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(OH-)>C(H+)
9. 等体积等浓度的MOH强碱溶液HA弱酸溶液混合后，在所得溶液中，有关离子浓度应该满足的关系是( CD )
A．C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+) B．C(M+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
C．C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) D．C(M+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)
/2a，a为立方体棱长)的CO2有 个(同层4个、上层4个、下层4个)。
/2a)的Cl-有 个，在每个Cl-周围最近的等距离(设为