摘要：6．室温下.在pH＝12的某溶液中.分别有甲.乙.丙.丁四位同 学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为:甲:1.0×10-7 mol/L,乙:1.0× 10-6 mol/L,丙:1.0×10-2 mol/L,丁:1.0×10-12 mol/L.其中你认为可能正确的 数据是 ( ) A．甲.乙 B．乙.丙 C．丙.丁 D．乙.丁 解析:如果该溶液是一种强碱溶液.则该溶液的OH-首先来自于碱 的电离.水的电离被抑制.c(H+)＝1×10-12 mol/L.所有这些H+都来自于 水的电离.水电离时当然同时提供相同物质的量的OH-.所以丁是对的.如果该溶 液是一种强碱弱酸盐溶液.则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故. 水解时.弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH-.使溶液中c(OH-)＞c(H+).溶液中 的OH-由水电离所得.所以丙也是正确的. 答案:C
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室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
A.1.0×10－7 mol·L－1 B.1.0×10－6 mol·L－1
C.1.0×10－2 mol·L－1 D.1.0×10－12 mol·L－1
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A．1.0×10－7mol·L－1
B．1.0×10－6mol·L－1
C．1.0×10－2mol·L－1
D．1.0×10－12mol·L－1
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