摘要：1．下列叙述正确的是 ( ) A．无论是纯水.还是酸性.碱性或中性稀溶液.在常温下.其c(H+)×c(OH-)＝ 1×10-14 B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2 倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析:KW＝c(H+)·c(OH-).且KW只与温度有关.所以.在常温下.纯水.酸性. 碱性或中性稀溶液.其KW＝1×10-14,在温度不确定时.中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol/L,0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比mol/ L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小.所以.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,当c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L 时.用pH表示溶液的酸碱性就不简便了.所以.当c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时. 一般不用pH表示溶液的酸碱性.而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示. 答案:A

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在带活塞的圆筒内装入NO₂气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）。

　　A．体积减半，压强为原来的2倍

　　B．体积减半，压强比原来大2倍。

　　C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍。

　　D．体积减半，达到平衡后，则有一半NO₂

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下列叙述正确的是

A.
1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
B.
欲配制1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水
C.
含有2×6.02×10²³个阴离子的CaC₂，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D.
1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×10²³

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氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。例如：ICl + H₂O = HCl + HIO，2 Zn + 2 ICl = ZnCl₂ + ZnI₂ ,下列叙述正确的是：（）

　A.在H₂O跟ICl的反应中, ICl既是氧化剂又是还原剂

　B.在H₂O跟ICl的反应中, ICl是氧化剂H₂O是还原剂

　C.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物

　D.在Zn跟ICl的反应中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

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已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²^－、_dD^－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是

A. 原子半径　A＞B＞C＞D B. 离子半径　C²^－＞D^－＞Ｂ⁺＞A²⁺

C. 原子序数　d＞c＞b＞a D. 原子的失电子能力　A＞B＞D＞C

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下列叙述正确的是（）。

　　A.合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

　　B.硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl₂进入阴极室

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe²⁺

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