摘要：8．现有H2SO4.BaCl2.K2CO3.FeSO4和氯水五种溶液.有如图所示的 相互反应.图中每条连线两端的物质可以发生化学反应.下列判断不合理的是( ) A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4 解析:H2SO4能与BaCl2.K2CO3反应,BaCl2能与H2SO4.K2CO3.FeSO4反应,K2CO3 能与H2SO4.BaCl2.FeSO4.氯水反应,FeSO4能与BaCl2.K2CO3.氯水反应,氯 水能与K2CO3.FeSO4反应.所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3.其他物质 不能准确判断.A项错误. 答案:A
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现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol?L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol?L-1和0.2mol?L-1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
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现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol?L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若使该混合溶液中H2SO4Na2SO4的浓度分别变为2mol?L-1和0.2mol?L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
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含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
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（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
．（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
无明显现象
无明显现象
，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出
有紫红色物质析出
，则未发生反应．（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：
SO2+2CO
S+2CO2
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SO2+2CO
S+2CO2
．
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（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
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方法二：Cu+2H2SO4（浓）
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节省原料（硫酸用量少）、无污染
节省原料（硫酸用量少）、无污染
（答任一点）．
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式： ．
（2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因 （用化学方程式表示）．患者被送往医院后，
医生往往让其服用 （填题干所列7种物质中的一种）来解毒．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应．
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）： ．
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式： ．
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一与方法二相比，其优点是： ．
（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称 、 ．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式 ， ；
（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象 ．
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（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式：
（2）Ba2+有剧毒．我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒．试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因
医生往往让其服用
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）：
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：
（6）制取硫酸铜的方法有两种：
方法一：2Cu+O2
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方法二：Cu+2H2SO4（浓）
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方法一与方法二相比，其优点是：
（7）硅是无机非金属材料的主角．请你举出两种含硅的材料名称
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式
（9）生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是