摘要：11．碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂.微溶于水.制备碘酸钙的实验流程如下.中间产物碘酸氢钾的合成原理为: I2+2KClO3+HCl KH(IO3)2+KCl+Cl2↑. 回答下列问题: (1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器及加热装置略去)如图.请在方框中补充必要的 装置图并注明试剂. (2)若为上图增添加热装置.所需仪器除铁架台.石棉网外还有 . (3)实验中判断碘反应完全的实验现象是 . (4)“调pH至10 的目的是 . (5)加入CaCl2时反应的化学方程式为 . (6)从水溶液中分离出碘酸钙时.可能得到无水盐.一水合物.六水合物等.本实验 得到的产品是Ca(IO3)2×6H2O.上述流程中与此结果密切相关的步骤是 . 解析:本题考查物质的制备.(1)氯气用NaOH溶液来吸收,(2)从流程看出反应条件 需要恒温.所以需要温度计,(3)碘单质反应完全时.碘水的颜色会褪去,(4)因为实 验的目的是为了制备碘酸钙.所以要将生成的KH(IO3)2转化为KIO3,(6)切记不能蒸 发.否则产物会分解. 答案:(1) (2)酒精灯.烧杯.温度计反应混合溶液变为无色 (4)将KH(IO3)2 转化为KIO3 (5)2KIO3+CaCl2===Ca(IO3)2↓+2KCl (6)冰水中静置
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（2009?广州二模）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：
（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是
（4）“调pH至10”的目的是
（5）加入CaCl2时反应的化学议程式为
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是
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（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有
酒精灯、烧杯、温度计
酒精灯、烧杯、温度计
．（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是
反应混合溶液变为无色
反应混合溶液变为无色
．（4）“调pH至10”的目的是
将KH（IO3）2转化为KIO3
将KH（IO3）2转化为KIO3
．（5）加入CaCl2时反应的化学议程式为
KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl
KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl
．（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是
冰水中静置
冰水中静置
．碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl
KH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：
(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂
(2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有
(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是 (4)“调pH至10”的目的是 (5)加入CaCl2时反应的化学议程式为
(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是
查看习题详情和答案>>碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：
（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
（4）“调pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl2时反应的化学议程式为______．
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．
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碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl
KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：
（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
（4）“调pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl2时反应的化学议程式为______．
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．
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KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
（4）“调pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl2时反应的化学议程式为______．
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．
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KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
（1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
Cl2（g）+
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
则反应4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
（2）Ca（IO3）2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO3）2的方法通常有两类：
方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为
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（1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
| 1 |
| 2 |
K（s）+
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
K（s）+
| 1 |
| 2 |
则反应4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．（2）Ca（IO3）2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO3）2的方法通常有两类：
方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有
反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
．②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为
1.57kg
1.57kg
kg（计算结果保留叁位有效数字）．