摘要：13．(2010×华师一附中期中考题)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下: 已知:在弱酸性条件下.Cu2+与I-作用可生成I2.I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-===I3-. 又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF-,生成的I2可用c mol×L-1 Na2S2O3标准溶液滴定. 其反应为:2S2O-+I3-===S4O-+3I-. 操作:准确称取a g胆矾试样[可能含少量Fe2(SO4)3].置于250 mL碘量瓶(带磨口塞 的锥形瓶)中.加50 mL蒸馏水.5 mL 3 mol×L-1 H2SO4溶液.少量NaF.再加入足量 的10%KI溶液.摇匀.盖上碘量瓶瓶盖.置于暗处5 min.充分反应后.加入指示剂. 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点.共用去V mL标准溶液.回答下列问题: (1)实验中.加KI前需加入少量NaF.其作用可能是 ,加3 mol×L-1 H2SO4溶液的作用可能是 . (2)滴定实验中所用指示剂是 ,滴定终点的判断方法为 . (3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为 . (4)硫酸铜与碘化钾反应后.Cu2+被还原成白色的碘化亚铜沉淀.该反应的离子方程 式为 . (5)根据实验结果.写出胆矾中铜含量的表达式 . 解析:本题考查胆矾中铜含量的测定原理与方法.属中档题.其原理是Cu2+先与I- 反应生成I2.然后再用Na2S2O3滴定.计算出I2的量即可算出Cu的含量.(1)当溶液 中有Fe3+时.也可以将I-氧化.最终影响Cu2+含量的测定. (2)选用淀粉作指示剂的原因是.当Na2S2O3将I2全部反应时.颜色将发生改变.由 蓝色而变成无色.(3)I-易被氧化.所以要避免O2的接触.(4)根据题意.写出产物. 然后抓化合价升降总值相等的原则配平.(5)找出物质的关系为2Cu2+-I2-2S2O-. 则可顺利求解. 答案:(1)使氧化性强的Fe3+转化为弱氧化性的FeF-.防止其氧化I-而影响Cu2+量 的测定 提供酸性环境.抑制Cu2+水解. (2)淀粉溶液 当加入最后一滴标准溶液时.锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且 半分钟内颜色不再变化即到达滴定终点 (3)加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I-.影响I2的量的测定 (4)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2(或2Cu2++5I-===2CuI↓+I) (5)´100%

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