5.　 下列叙述正确的是(　)

A．H₂与H的核外电子数相同

B．Cl和Cl^－核外电子层数不同

C．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为：

解析：H₂是分子，核外共有2个电子，H是原子，核外只有1个电子，A错；Cl和Cl^－都有3个电子层，B错；根据CS₂和PCl₃的成键情况可推出C正确；而Ar原子的结构示意图应为，D错。

答案：C

4．已知自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的相对原子质量为192.22。这两种同位素的原子个数比应为(　)

A．39∶61　 　　　　 B．61∶39 　　　　 C．1∶1　 　　　　　 D．39∶11

解析：采用十字交叉法：

则两种同位素原子的个数比为0.78∶1.22＝39∶61。

答案：A

3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X^m+和Y^n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　)

A．a＝b+m+n　 　B．a＝b－m+n　 　C．a＝b+m－n　 　D．a＝b－m－n

解析：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为X^m+和Y^n－具有相同的核外电子排布，所以，X^m+和Y^n－具有相同的核外电子数，_aX^m+的核外电子数等于a－m，_bY^n－的核外电子数为：b+n，则：a－m＝b+n。

答案：A

2.　 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是(　)

A.U原子核中含有92个中子　 　　　　　 B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素　 　　　　　　　　　　　　　 D.U与U互为同素异形体

解析：U的中子数为235－92＝143，其核外电子数为92，故A、B均为错误答案；同素异形体是指同一元素形成的不同单质，U和U应互为同位素。

答案：C

1．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　)

A．甲与乙处于同一周期　 　　　　　　　　　　　　　 B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙的单质都是原子晶体　 　　　　 D．甲与乙的原子序数之和为偶数

解析：本题主要信息是原子的电子排布特点。可以先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定位置，从而推断单质的性质等。

L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁，D选项符合题意。

答案：D

7．(原创题)实验室制Cl₂时，尾气用碱液吸收，发生Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O可以清除污染，将Cl₂通入热的氢氧化钠溶液中也发生类似的反应，但产物更复杂，某同学在一次实验中测得反应后溶液中只含有三种溶质其中两种是NaClO₂和NaClO₄，你推测溶液中含有的另一种溶质是　　　　 _，如果溶液中ClO和ClO的物质的量浓度之比是1∶2，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　。

解析：本题根据Cl₂尾气处理的反应，利用氧化还原反应中元素得失电子情况可以写出反应的离子方程式。

答案：NaCl　10Cl₂+20OH^－===17Cl^－+ClO+2ClO+10H₂O

6.　 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是：

A　　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 。

解析：解决本题的突破口在于④即B中加适量D有白色沉淀生成，加过量D沉淀量减少，所以B中含Al³⁺，D中含OH^－，但加过量D时沉淀并不消失，D不能为NaOH，只能为Ba(OH)₂，从而推断出B为Al₂(SO₄)₃。结合①、②、③，A可和三种物质生成沉淀，推断A只能为Na₂CO₃。①、②中的沉淀均可溶于E溶液，E中的阴离子应为HSO，结合生成的白色沉淀能溶于E，阳离子可能为Na⁺或Mg²⁺，所以E为NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。熟记溶解性表是解决本题的关键，也是解决离子共存问题、书写离子方程式等问题的必备知识。

答案：Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄[或Mg(HSO₄)₂]

5．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由右表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下表实验，其结果是

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式A　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　 。

(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是　　　　　　 。

解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO₄和AgCl；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al₂(SO₄)₃和AlCl₃中选出；④E中必含有Ba²⁺；⑤能满足题述条件的只有Al₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂之间的反应。A为Al₂(SO₄)₃，E为Ba(OH)₂。当Ba(OH)₂适量时，发生反应Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；而一旦Ba(OH)₂过量，前面生成的Al(OH)₃沉淀就会发生溶解，而BaSO₄的量不受影响，反应可表示为Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O。结合前面所做推断可确定出B为BaSO₄，C为AlCl₃，D为AgCl。

答案：Al₂(SO₄)₃　AlCl₃　AgCl　Ba(OH)₂　(2)BaSO₄

4．(2009·全国Ⅱ理综，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是　　　　 　　　　　　　；

(2)E溶液是　　　　　 ，判断依据是　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A　　　　　 、C　　　　 、D　　　 、F　　　　 。

解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中现象可知B中有Ag⁺，则应是AgNO₃。由③中现象知D中无CO和SO。由④中现象可知F中有Fe²⁺。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)₂。C是强碱弱酸盐，则为(CH₃COO)₂Ca。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO₄，D是AlCl₃。

答案：(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃　AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O　(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾　F的离子方程式为　　　　　　 。

a(OH)₂　(CH₃COO)₂Ca　AlCl₃　FeSO₄

3．(2009·江苏单科，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　)

A. 强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

B．含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO

C．含有0.1 mol·L^－1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、Cl^－

D．室温下，pH＝1的溶液中，Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

解析：A项，强碱性溶液中有大量OH^－，Al³⁺不能大量共存；B项，Fe³⁺与I^－不能大量共存；C项，Ca²⁺与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。

答案：D