5．分子间作用力：

(1)概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (2)影响因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)对物质性的影响：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.非极性分子：

(1)含义： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠

②根据AB_n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对

③根据AB_n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成

了同样的共价键。(或A是否达最高价)

(3)常见AB_n型分子中极性分子与非极性分子比较：

分子类型　　 举例　　　　　 键角　　　　　 构形　　　　　 分子极性

AB　　　　 CO

AB₂(A₂B)　 H₂O

　　　　　　 CS₂

　　　　　　 BeCl₂

AB₃　　　　 PCl₃

　　　　　　 BF₃

　　　　　　 SO₃

AB₄　　　　 CH₄

AB₂C₂　　　 CH₂Cl₂

A₂B₄　　　　 C₂H₄

A₂B₂　　　　 C₂H₂

A₆B₆　　　　 C₆H₆

3.极性分子：

(1)含义： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

2.极性键：

(1)概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)形成条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越

大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：

①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F：　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.非极性键：

(1)概念：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)形成条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元(晶胞)如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　 )

A、B₂A　　　　　 B、BA₂

C、B₇A₄　　　　　 D、B₄A₇

19．表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

(2)其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

(3)其中表示NaCl的是_____，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有_____个；

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs⁺与________个Cl^-紧邻；

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻；

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

D．奥赛一瞥

18．将HCl、HF、CH₄、NH₃、H₂O、MgO、SiO₂、CO₂、NaCl、NaOH等化合物按要求填空：

　(1)属于离子化合物的是__　 _，其中只有离子键的化合物的电子式为______、______；

　(2)属于分子晶体的氧化物是________，属于原子晶体的氧化物是________；

　(3)具有四面体构型的化合物是________，键角略大于90的化合物是________，难溶于水的气态氢化物是________，难溶于水的氧化物是________。

17．在 mol金刚石中含C－C键数为(　)

A．　　　 B．

C．　　　 D．

16．下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是(　)