14．下列化学用语表示错误的是(　)

A．羟基的电子式：　 　　　　　　　 B．中子数为14的硅原子：Si

C．镁离子的结构示意图：　 　　　　　　 D．甲烷的分子模型：

解析：本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。

羟基为中性自由基，内含单电子，A正确；硅的原子序数为14，其质量数为14+14＝28，B正确；镁离子的核电荷数为12，外层10个电子，C错误；甲烷分子为5原子的空间正四面体分子，D正确。

答案：C

13．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和³He的资源量，以下关于³He的说法正确的是(　)

A．是⁴He的同素异形体

B．比⁴He多一个中子

C．是⁴He的同位素

D．³He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

解析：该题以人类关注程度较大的社会热点材料为背景，以³He为载体考查原子结构中有关“量”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力。很好地体现了源自生活、落于教材的课标精神。

同素异形体是指单质，而同位素是指原子，故A错；⁴He为2质子2中子的原子而³He为2质子1中子的原子，故B、D错。

答案：C

12. 下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　)

A．Be²⁺中的质子和电子　

B. H原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子　

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

解析：Be²⁺中质子数为4，电子数为2，符合要求； H原子中中子数为1，质子数为1，不符合要求；NaHCO₃晶体中阳离子Na⁺和阴离子HCO的个数比等于1∶1，不符合要求；BaO₂固体中阴离子O和阳离子Ba²⁺的个数比等于1∶1，不符合要求。

答案：A

11．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是(　)

A.(A－N+m) mol　 　　　　　　　　 B.(A－N) mol

C.(A－N) mol　 　　　　　　　　　　　 D.(A－N+m) mol

解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N。故H_mX分子中的质子数为m+A－N，又由于H_mX中H为H，故a g H_mX分子中所含质子的物质的量为：

×(A+m－N)mol。

答案：A

10．已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为(　)

A．19　 　　　　 B．18 　　　　 C．16　 　　　　 D．9

解析：解法一(联想)：根据以往知识，符合X₂Y、X₂Y₂形式的分子式有Na₂O、Na₂O₂和H₂O、H₂O₂两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。

解法二(推理)：由X₂Y化学式看。

(1)X的化合价如为+1价，则Y为－2价。

(2)X的化合价如为+2价，则Y为－4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析1-18号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na、Y为O。

答案：A

9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是(　)

A．2a+2　 　　　　　　　　　　　 B．2a+10

C．a+2　 　　　　　　　　　　　　 D．2a

解析：最外层电子数大于次外层电子数，则该元素位于第二周期。

答案：A

8．(2009·潍坊统考)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　)

A．¹⁸O　³¹P　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁹F　¹²C

C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子　 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

解析：理解好题目信息是解题的关键，质子数或中子数是奇数的可用于核磁共振，知C项第ⅢA族元素的原子质子数一定为奇数，所以选C。

答案：C

7.　 YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　)

A．属于金属元素　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 　　　　　 　　D. Y和 Y是两种不同的核素

解析：Y元素为39号元素，39－18＝21,21－18＝3显然位于第五周期ⅢB族。原子 Y中含有39个质子、39个电子、50个中子。选项B不正确。

答案：B

6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　)

A．原子半径比阴离子半径小

B．原子半径比阴离子半径大

C．原子半径比阳离子半径小

D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

解析：同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl^－)>r(Cl)；同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)>r(Na⁺)；同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如

r(Fe³⁺)<r(Fe²⁺)。

答案：A

5．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是(　)

A．质子数相等，质量不等　 　　　　 B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等　 　　　　 D．原子数、中子数和质子数都分别相等

解析：由阿伏加德罗定律知，两瓶中气体的分子数相同，而等物质的量的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂：(1)质量不等，因摩尔质量：M(¹²C¹⁸O)＝30 g·mol^－1、M(¹⁴N₂)＝28 g·mol^－1；(2)质子数相等：¹²C¹⁸O的质子数＝6+8,¹⁴N₂的质子数＝7×2；(3)原子数相等：均为双原子分子；(4)中子数不等：¹²C¹⁸O的中子数＝6+10,¹⁴N₂的中子数＝7×2。

答案：A