2、(2006重庆)11． 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH₄)₂SO₄、 ②NaNO₃、 ③NH₄HSO₄、 ④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是(A)

A．③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．⑤⑥②④①③

1、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl ⑥NH₃·H₂O；按c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序正确的是(　　　 )

A.③⑤④⑥①③　　 B.⑥③⑤④①②　 C.⑥⑤③④①②　 D.⑥③⑤④②①

4、不同物质同种离子浓度比较型：

[例题] (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是(　 )。

A．NH₄Cl　　　 B．NH₄HSO₄　　　 C．NH₃COONH₄　　　 D．NH₄HCO₃

[解析] NH₄⁺在溶液中存在下列平衡：NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

B中NH₄HSO₄电离出大量H⁺，使平衡向左移动，故B中c(NH₄⁺)大于A中的c(NH₄⁺)，C项的CH₃COO^-和D项的HCO₃^-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH₄⁺)小于A中c(NH₄⁺)，正确答案为B。

练习：

3、两种物质反应，其中一种有剩余：

(1)酸与碱反应型※※ 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH

　在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误

(解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。)

[例1]：把0.02 mol·L^-1 HAc溶液与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(　　 )

　A、c(Ac^-)＞c(Na⁺)　　　　　　　　 B、c(HAc)＞c(Ac^-)

　C、2c(H⁺)＝c(Ac^-)-c(HAc)　　　　　 D、c(HAc)+c(Ac^-)＝0.01 mol·L^-1

[例2]： 将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.　 c(HCN)<c(CN^－)　　　　　　　　 B.　 c(Na⁺)>c(CN^－)

C.　 c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　　　 D.　 c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol·L^－1

解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na⁺)>c(CN^－)，选B D

[例3] 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A. c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)　　 B. c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C. c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　 D. c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH^－) 和盐酸中的c(H⁺) 相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C

[例4](05江苏)12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH ＞ 7，且c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)

练习1：将pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　 )

　A、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)　　　 B、 c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　C、 c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)　　　 D、c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-) ＞c(H⁺)

练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　 )

A、c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　　　 B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)

　C、c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　　　 D、c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是(　 )

A.c(M⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)　　 B. c(M⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(M⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　　　 D. c(M⁺)+ c(H⁺) =c(A^-)+ c(OH^-)

分析:由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于A^-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。

变式练习： (2004年上海卷)将标准状况下的2.24LCO₂通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是(A)

A．c(HCO₃^-)略大于c(CO₃^2-)

B．c(HCO₃^-)等于c(CO₃^2-)

C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和

D．c(HCO₃^-)略小于c(CO₃^2-)

[解析]因为，所以生成0.05mol Na₂CO₃和0.05 mol NaHCO₃，而CO₃^2-水解性大于HCO₃^-水解性，故A项正确。

※※变式：pH等于7型

[例5].(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(　 )。

A．c(HCOO^-)＞c(Na⁺)

B．c(HCOO^-)＜c(Na⁺)

C．c(HCOO^-)＝c(Na⁺)

D．无法确定c(HCOO^-)与c(Na⁺)的关系

[解析]本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCOO^-)+c(OH^-)

因pH=7，故c(H⁺)= c(OH^-)，所以有c(Na⁺)= c(HCOO^-)，答案为C。

练习、将m mol· L^-1的盐酸和n mol·L^-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H⁺)与氨水中c(OH^-)的大小关系是_______；

※※未指明酸碱的强弱：

例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是(　　 )

A．[A^-]≥[M⁺]　　　　　　 　　　　　　　　　　B．[A^-]≤[M⁺]　　

C．若MA不水解,则[OH^-]<[A^-]　　　　　　　　 D．若MA水解,则[OH^-]>[A^-]

解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则[A^-]=[M⁺] ，若是弱酸则 [A^-]＜[M⁺] ，还要考虑MA的水解，所以选B C

练习、 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H⁺]/[OH^-]＝10^-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是(　　 )

　A．[B⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺]　　　　　　　　　　 B．[A^-]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

　C．[B⁺]＝[A^-]＞[H⁺]＝[OH^-]　　　　　　　　　　 D．[B⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

(2)盐与碱(酸)反应型(解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。)

[例1]. (2001年上海高考题)将0.1mol·L^-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是(　 )。

A．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)+c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

[解析]两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH₃COO^-的水解程度小于CH₃COOH的电离程度，所以c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)，但CH₃COOH电离程度较小，c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。

[例2] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A 10mL0.1mol·L^－1氨水与10mL0.1mol·L^－1盐酸混合：

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．10mL0.1mol·L^－1NH₄Cl与5mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．10mL0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液与5mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合：

　 c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．10mL0.5mol·L^－1CH₃COONa溶液与6mL1mol·L^－1盐酸混合：

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

解析：A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。B项中NH₄Cl与NaOH溶液混合恰好反应生成NH₃·H₂O和NaCl，溶液显碱性，B正确。C项混合后溶液中溶质为CH₃COONa，CH₃COO^-要水解，C错。D项混合后溶质为CH₃COOH 、HCl 、NaCl，溶液现酸性，D错。

[例3] 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)₂溶液和150mL NaHCO₃混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

A.　　 c(OH^－)>c(Ba²⁺)>c(Na⁺)>c(CO₃^2－)　 B. c(OH^－)>c(Na⁺)>c(Ba²⁺)>C(H⁺)

C. c(OH^－)=c(Ba²⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺)　 　　D. c(H⁺)+c(Na⁺)+2c(Ba²⁺)=c(OH^－)

解析：为了便于计算，设 Ba(OH)₂和 NaHCO₃的物质的量分别为4mol和3mol，则n(OH^－)=8mol　 n(Ba²⁺)=4mol　 n(Na⁺)=3mol　 n(HCO₃^－)=3mol　 ；反应后.n(OH^－)=5mol　 n(Ba²⁺)=1mol　 n(Na⁺)=3mol　 ，所以选B

练习1：将0.2 mol·L^-1 CH₃COOK 与0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是(　　 )

　A、c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＝c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　　

B、c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

　C、c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　　

D、c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

练习2：将0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是(　　 )

　A 、c(NH₄⁺)=c(Na⁺)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　　

B、 c(NH₄⁺)=c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　C、 c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　

D、 c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)

2、两种物质恰好完全反应

[例](2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(　 )。

A．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(Ac^-)+c(HAC)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Ac^-)+c(OH^-)

[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10^-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。由于少量Ac^-发生水解：Ac^- + H₂OHAc+ OH^-

故有c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。

练习：100 mL 0.1 mol·L^-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中(　　 )

　 A、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　　　 B、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　 C、c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　　　 D、c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

※※关注混合后溶液的酸碱性

　　 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。

1、两种物质混合不反应：

[例]：用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　 )

　　A.C(H⁺)＞C(OH^-)　　　　　　　 B.C(CH₃COOH)+C(CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

　　C.C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^-)　　　 D.C(CH₃COO^-)+C(OH^-)＝0.2 mol/L

［点拨］ CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解因素同时存在。已知C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，根据电荷守恒C(CH₃COO^-)+C(OH^-)＝C(Na⁺)+C(H⁺)，可得出C(OH^-)＜C(H⁺)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH₃COOH的电离趋势大于CH₃COO^-的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的。

练习1、现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)

　　 ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH₄⁺)　　 　C(Cl^－)；

　　 ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH₄⁺)　　 　C(Cl^－)；

③若C(NH₄⁺)< C(Cl^－)，则溶液的pH　　　　 7。

练习2、CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是(　　 )

　A、CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用

　B、CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

　C、CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

　D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

5、(05上海)14、叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(　 )

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃¯)>c(OH¯)

B、HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃¯) >c(OH¯)>c(H⁺)

D、N₃¯与CO₂含相等电子数

4、(2006江苏)1、下列叙述正确的是(BC　 )

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

3、　已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是(　　 )

①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 ≥c(B^2－)；③溶液的pH=1；④c(Na⁺)=c(HB^－)+2c(B^2－)+c(OH^－)。

A．①②　　 B．②③　　 C．②④　　 D．①②③

2、在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是(CD )

a⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　　　a⁺)=c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

a⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)　a⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)