9．(2009·苏州模拟)科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　)

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中+5价砷类物质做氧化剂

D．1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子

解析：1 mol+5价砷完全转化为+3价砷共得到2 mol电子。

答案：D

8．常温下，加水冲稀时c(H⁺)/c(OH^－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

①K⁺、Cl^－、NO、CH₃COO^－　②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO　③Ba²⁺、Cl^－、NO、Na⁺　④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO　⑤K⁺、SO、Cl^－、NO

A．②③　 B．①③⑤

C．②④　 D．②③⑤

解析：加水冲稀时c(H⁺)/c(OH)^－的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。

答案：A

7．(2009·海淀模拟)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN₂的化学方程式为CaCO₃+2HCN===CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑。在该反应中(　)

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN是氧化剂

C．CaCN₂是氧化产物，H₂为还原产物

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO₃+2N===CaN₂+CO↑+₂↑+CO₂↑，注意到生成物CO₂中的碳元素来自CaCO₃，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物。

答案：C

6．(2009·深圳五校高三联考)下列有关物质的分类或归类正确的是(　)

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同位素：C、C、C

A．①③④　 B．③⑤

C．②③④　 D．②④

解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH₂O₂为甲酸，而C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂既可能为羧酸，又可能为酯类。

答案：B

5．(2009·江苏启东中学调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33　 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　)

A．K⁺一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－一定不存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

解析：由步骤(1)可知，Cl^－、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH0.04 mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出有SO0.01 mol，有CO0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg²⁺、Ba²⁺；考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K⁺，可能存在Cl^－。

答案：A

4．(2009·洛阳)三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂，其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是(　)

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一种物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO₂在反应中得到的电子为4 mol

D．反应中CO₂是氧化产物

解析：C₃N₃(OH)₃与HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A项错误；由原子成键规律可知HNCO的结构为H-N===C===O，可知其中N显－3价，C显+4价。则氧化还原反应可表示为：

8HCO+624e^－O₂===7N₂+8CO₂+4H₂O。，HNCO为还原剂，NO₂为氧化剂，B项错误；1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol，C项正确；CO₂既不是氧化产物，也不是还原产物，D项错误。

答案：C

3．(2009·山西康杰中学)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₂→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　)

A．Fe³⁺　　　　B．MnO

C．Cl₂　 　　　　　　　　D．HNO₂

解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I₂越多。设各取1 mol物质，则Fe³⁺→Fe²⁺得1 mol e^－，MnO→Mn²⁺得5 mol e^－，Cl₂→2Cl^－得2 mol e^－，HNO₂→NO得1 mol e^－，故反应中得到I₂最多的为MnO。

答案：B

2．(2009·安徽师大附中)下列离子方程式书写正确的是(　)

A．在氨水中通入过量SO₂：2NH₃·H₂O+SO₂===2NH+SO+H₂O

B．在次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+H₂O+SO₂===2HClO+SO

C．在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO₂：3OH^－+2CO₂===CO+HCO+H₂O

D．在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

解析：氨水中通入过量SO₂，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO₂，SO₂会被HClO氧化为SO：ClO^－+SO₂+H₂O===2H⁺+Cl^－+SO，B项错误；当≥2时，产物仅为Na₂CO₃，当≤1时，产物仅为NaHCO₃，当1＜＜2时，产物为Na₂CO₃、NaHCO₃，反应中OH^－与CO₂的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH，D项错误。

答案：C

1．(2009·平顶山许昌联考)一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

解析：电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，NaCl是电解质，其固体无自由移动的离子，不导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C项正确；在NaCl溶液中，水电离出的离子是少量的，D项错误。

答案：C

23．下图是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。

　(1)每组数据可能是该元素的__________。

A．原子得到电子所放出的能量

B．单质在不同条件下的熔、沸点

C．原子逐个失去电子所吸收的能量

D．原子及其形成的不同分子的半径大小

(2)稀有气体元素的第一个数据较大的原因是____________________________。

(3)请你推测：Mg和Al的第一个数据的大小：Mg__________Al；S和Cl的第一个数据的大小：S__________Cl。(填“＞”或“＜”)

(4)同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中____________________________。

答案：(1)C　(2)稀有气体元素原子的最外层电子排布已达到8电子(He为2电子)的相对稳定结构，较难失去电子　(3)＞　＜　(4)原子核外电子是分层排布的