7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是( )
答案：B
6．(2009·南京调研)下列叙述正确的是( )
A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)＝2c(CO)+c(OH－)
解析：A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NH4Cl浓度最大，在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解显酸性，抑制了NH的水解，所以其浓度最小；B项中的现象说明AgI的溶解度更小；C项中的pH＝－1g＝－1g 0.05 ，所以错误；在NaHCO3溶液中HCO既水解：HCO+H2OH2CO3+OH－，又电离HCOH++CO，溶液显碱性，所以满足c(OH－)+c(CO)＝c(H2CO3)+c(H+)，D项错误。
答案：A
5．(2009·大同一中测试)如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是( )
A．此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在．
D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)
解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当CO转变为HCO后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为中性时，应是碳酸与HCO共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，pH＝8时，主要以HCO的形式存在，则C项正确；根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。
答案：C
4．(2009·西安交大附中质检)在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B．该弱酸稀释10倍后pH为4
C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
解析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7-11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100＝0.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。
3．(2009·江南十校统考)常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是( )
A．溶液中：c(R2－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
B．溶液中：c(HR－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
C．溶液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na+)
D．溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)
解析：溶液的pH＝7，则c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒得：2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na+)+c(H+)，所以C项正确。
2．(2009·贵州十校统考)现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( )
A．两溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。
1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为( )
A．10∶1 B．5∶1
C．1∶1 D．1∶10
解析：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c(H2SO4)×2×1＝c(NaOH)×10，故c(H2SO4)∶c(NaOH)＝5∶1。
22．(2009·西安调研)按照下图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：
(1)U形管内发生什么现象？__________________________________________。
(2)写出有关反应的化学方程式：A：____________，
a：____________________________________________，B：____________________________________________。
(3)在a、b两烧杯中发生的现象：____________________________________________。
(4)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，则大烧杯中负极减轻________g。
解析：由图知，左边的装置为原电池，Zn为负极，Pt为正极，电解质为硫酸溶液，总方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，因此，右边的装置为电解池。根据电解的溶液为KCl溶液，阳极氯离子放电生成氯气，所以a烧杯中KI－淀粉溶液变蓝，反应方程式为：2KI+Cl2===2KCl+I2，阴极氢离子放电产生氢气，同时生成氢氧根离子，因此KCl－酚酞溶液变红，b烧杯中有无色气体逸出，电解的总方程式为2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH。根据电子转移守恒，Zn-I2，再根据生成的碘单质的质量，可求出锌消耗的质量。
答案：(1)左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色
(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2KI+Cl2===2KCl+I2 2KCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2KOH
(3)a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化
(4)0.13
21．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极 Pb+SO－2e－===PbSO4
正极 PbO2+4H++SO+2e－===PbSO4+2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子__________mol。
②若铅蓄电池消耗H2SO42 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。
③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)________________________(用含a的代数式表达)。
解析：(2)C极一侧滴酚酞不变红色，说明该极无OH－生成，C极是阳极，故A是正极。
(3)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量是0.5 mol，每生成1 mol Cl2转移2 mol e－，故至少转移1 mol e－；铅蓄电池放电的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，每消耗2 mol H2SO4，转移2 mol e－，可生成1 mol H2，标准状况时，H2的体积为22.4 L；消耗a mol H2SO4，转移a mol电子，生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为 mol， mol，a mol，故w(NaOH)＝×100%。
答案：(1)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)正 (3)①1 ②22.4
③w(NaOH)＝×100%
20．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下：
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________。
②实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为__________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是__________，目的是____________________。
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______________________________。
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？____________________________________________________。
解析：(1)n(OH－)＝2n(H2)＝＝0.01 mol，
c(OH－)＝0.01 mol/0.1 L＝0.1 mol/L，pH＝13。
写制备“84”消毒液的方程式时，可将以下两个方程式相加得到：
2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
(2)因为MgCl2能水解成Mg(OH)2，所以直接加热MgCl2·6H2O无法得到无水MgCl2。为了抑制MgCl2的水解，需要在HCl气流中。MgO是一种熔点很高的离子化合物，熔融时要耗费大量的能量，应该电解熔点相对较低的MgCl2。
答案：(1)①2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑
②13 ③NaCl+H2O电解NaClO+H2↑
(2)①在HCl气流中 抑制MgCl2水解
②电解产生的Cl2用于制取HCl气体
③不同意；因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本
H2CO3+OH－，又电离HCO
