21．(1)常温下，将1
mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝__________。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则＝__________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol/L，c2＝c(H+)＝10－5mol/L。
(4)若呈中性，则0.1 a＝10－3b，a?b＝1?100，若pH＝12，则c(OH－)＝＝0.01
mol/L，a?b＝11?90。
(5)KW＝1×10－13，①若呈中性，则10－13+a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va?Vb＝1?10。
②若pH＝10，则呈碱性，c(OH－)混＝＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝，将a＝12，b＝2代入，得Va?Vb＝1?9。
答案：(1)108 (2)1×10－13 高于 (3)10－4 (4)1?100 11?90 (5)①1?10 ②1?9
2NH3已达到平衡状态的是：①一个N-N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N-N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。 ( )
2NH3；ΔH<0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是 ( )