摘要：20．加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2.ρ＝1.1 g/mL)中.在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示. (1)实验时放出气体的总体积是 . (2)放出一半气体所需时间为 . (3)反应放出气体所需时间为 . (4)A.B.C.D各点反应速率快慢的顺序为 . (5)解释反应速率变化的原因 . (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度. (7)求反应到2 min时.H2O2的质量分数. 解析:根据V-t图像知.反应进行到1 min时.放出O2的体积为30 mL.反应进行至2 min时.放出O2 45 mL.反应进行至4 min时.放出O2的体积达最大值60 mL,由V-t曲线的斜率变化可知:D.C.B.A的反应速率逐渐减小.这是因为随着反应的进行.c(H2O2)逐渐减不.反应速率逐渐变慢, 根据2H2O22H2O+O2↑. n(H2O2)＝×2. 所以H2O2的起始物质的量浓度为 ＝0.107 mol·L-1, 反应进行至2 min时.消耗H2O2的物质的量为 n′(H2O2)＝×2＝0.004 mol. 剩余H2O2的物质的量为 ×2-×2＝1.34×10-3mol. 所以w(H2O2)＝ ×100%＝0.083%. 答案:2 min (4)D>C>B>A (5)随着反应的进行.c(H2O2)逐渐减小.反应速率逐渐变慢 (6)0.107 mol·L-1.(7)0.084%.
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加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)反应放出
气体所需时间为_____________
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____________
(3)计算H2O2的初始物质的量浓度_____________
(4)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_____________
加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g ·mL-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2-7所示，完成下列问题:
图2-7
(1)实验时放出气体的总体积为_________________。
(2)放出一半气体所需要的时间为_________________。
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为_________________。
(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________。
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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g ·mL-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，请完成下列问题：
(1)实验时放出气体的总体积为______________。
(2)放出一半气体所需要的时间为______________。
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为______________。
(4)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为______________。
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