摘要：18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O.下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析:D与A.B比较.D温度高,D与C比较.溶液混合后体积相同.而D中n(Na2S2O3)比C中大. 答案:D
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写出下列化学反应的离子方程式
（1）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应
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（1）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
．（2009?辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）．（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究
温度
温度
对化学反应速率的影响．（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验 组号 |
温度 | Na2S2O3溶液 | H2SO4 | 加入H2O的体积 | 出现沉淀所需时间 | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | ||||
| Ⅰ | 0℃ | 5mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | 8s |
| Ⅱ | 0℃ | 5mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | 12s |
| Ⅲ | 30℃ | 5mL | 0.1mol?L-1 | 5mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | 4s |
其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快
其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快
；结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知
其它条件一定时，温度越高，速率越快
其它条件一定时，温度越高，速率越快
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