19．(2009·天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________________。
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
________________________________________________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为_______________________________________________，
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
________________________________________________________________________。
解析：据元素的位置可知，①-⑧元素依次为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号入座，其中(5)由框图可确定N为Al2O3，Z为Al(OH)3。M应为NH4Cl，则X、Y为AlCl3、NH3·H2O，为使NH4Cl中由NH4Cl电离出的c(NH)＝c(Cl－)可加入NH3·H2O(Y)至溶液pH等于7。
答案：(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)Na+[∶····‖H]－(或Na+[∶····∶····∶]－)
(4)a、b (5)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7
，Q，R，W分别为C、N、S，则(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中N的氧化物中相对分子质量最小的为NO，(6)C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－a kJ/mol，……①
(2)弱于
或H-F H∶····∶H
，即Y为O元素，R与Y同一主族且属短周期元素，所以R是S元素；Z、W两元素与R同周期，且Z、W原子的核外电子数之和等于8+16＝24，所以Z只能为11号元素Na，W只能为13号元素Al。A项中O2－、Na+、Al3+的离子半径依次减小；B项中H元素与O元素可以形成化合物H2O2；C项中氢化物的热稳定性H2O>H2S；D项中W对应的Al(OH)3为两性氢氧化物。