1．(2009·唐山模拟)下列表达方式正确的是 ( )
答案：C
20．(2009·福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为__________________________________________________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)为：Q________(填“强于”或“弱于”)W。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________________________________________________。
(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)
解析：由信息可知，T为第3周期ⅢA族元素，即为Al：，Q，R，W分别为C、N、S，则(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中N的氧化物中相对分子质量最小的为NO，(6)C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－a kJ/mol，……①
Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－b kJ/mol，……②
则反应4Al(s)+3CO2(g)===3C(s)+2Al2O3(s)为ΔH＝②×4－①×3＝(3a－4b)kJ/mol。
答案：(1) (2)弱于
(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(4)2H2O22H2O+O2↑
(5)NaNO2
(6)(3a－4b) kJ·mol－1
19．(2009·天津)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________________。
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
(4)由表中两种元素的原子按1?1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为_______________________________________________，
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
解析：据元素的位置可知，①-⑧元素依次为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再对号入座，其中(5)由框图可确定N为Al2O3，Z为Al(OH)3。M应为NH4Cl，则X、Y为AlCl3、NH3·H2O，为使NH4Cl中由NH4Cl电离出的c(NH)＝c(Cl－)可加入NH3·H2O(Y)至溶液pH等于7。
答案：(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)Na+[∶····‖H]－(或Na+[∶····∶····∶]－)
(4)a、b (5)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7
18．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下所示的转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________；D的电子式________。
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式_______________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。
(3)已知肼(H2N-NH2)和甲胺(CH3-NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________。
解析：(1)观察框图，容易想到NH+OH－NH3+H2O或HF+OH－===F－+H2O反应。
(2)①18电子微粒很多，酸碱中和是容易想到的：H2S+OH－===HS－+H2O或HS－+OH－===S2－+H2O。②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B＞C。
(3)按C、H、O、F替换即可。
答案：(1) 或H-F H∶····∶H
(2)①H2S+OH－===HS－+H2O或HS－+OH－===S2－+H2O ②OH－ S2－(或HS－)
(3)CH3-CH3，CH3-OH，CH3-F
17．(2009·江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析：据“X的原子半径最小”可知X为H元素；据“Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”可知Y原子结构示意图为，即Y为O元素，R与Y同一主族且属短周期元素，所以R是S元素；Z、W两元素与R同周期，且Z、W原子的核外电子数之和等于8+16＝24，所以Z只能为11号元素Na，W只能为13号元素Al。A项中O2－、Na+、Al3+的离子半径依次减小；B项中H元素与O元素可以形成化合物H2O2；C项中氢化物的热稳定性H2O>H2S；D项中W对应的Al(OH)3为两性氢氧化物。
16．(2009·北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7?17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ( )
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
解析：W为氯元素(Cl)，X为氟元素(F)，Y为铝元素(Al)，Z为钠元素(Na)，则B项：因HF分子间有氢键，沸点HF>HCl，D项：原子半径符合，而离子半径应为F－>Na+>Al3+。
答案：B
15．(2009·山东)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 ( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
解析：A项如碘元素可形成FeI2(非金属性)、I(NO3)3(金属性)，C项如Li+、Be2+为2电子。
14．(江苏省扬州中学2008-2009学年度第二学期月考)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 ( )
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X能与某些金属元素形成化合物
解析：若n＝1，则最外层电子数为3，不存在；若n＝2，则最外层电子数为5，质子数为7，符合2n2－1的即为氮元素；若n＝3，最外层电子数为7，质子数为17，符合2n2－1的即为氯元素。所以X为氮元素或者氯元素，A项错误；X能形成KNO3或者KClO3，B项正确；从上述分析可知，C项正确；N、Cl都能与金属单质反应，如3Mg+N2===Mg3N2、Mg+Cl2===MgCl2，D项正确。
答案：A
13．(2008·广东梅州3月)下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
解析：A项应为HClO4＞H2SO4＞H3PO4；B项应为HF＞H2O＞H2S；C项应为NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2。
答案：D
12．(2009·皖南八校高三第一次联考)Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 ( )
A．K2S B．Na2S
C．Na2O D．KCl
解析：S元素的最高正价是+6，最低负价是－2，绝对值之差是4，与S2－电子层结构相同的是K+。
，Q，R，W分别为C、N、S，则(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中N的氧化物中相对分子质量最小的为NO，(6)C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－a kJ/mol，……①
(2)弱于
或H-F H∶····∶H
，即Y为O元素，R与Y同一主族且属短周期元素，所以R是S元素；Z、W两元素与R同周期，且Z、W原子的核外电子数之和等于8+16＝24，所以Z只能为11号元素Na，W只能为13号元素Al。A项中O2－、Na+、Al3+的离子半径依次减小；B项中H元素与O元素可以形成化合物H2O2；C项中氢化物的热稳定性H2O>H2S；D项中W对应的Al(OH)3为两性氢氧化物。