14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　)

A．6.2 g白磷分子中含P－P键0.05N_A

B．将约含有N_A个NO₂和N₂O₄分子的混合气体降温至标准状况，其体积约为22.4 L

C．6.4 g S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2N_A

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N_A

解析：A项，白磷的分子式为P₄，空间结构为正四面体形，n(P₄)＝＝0.05 mol，n(P－P)＝0.05 mol×6＝0.3 mol，即P－P键数为0.3N_A；B项，2NO₂N₂O₄的正反应为放热反应，温度降低，平衡向右移动，总分子数减少，总物质的量减少，体积应小于22.4 L；C项，假设S₆与S₈的混合物单质用S_x来表示，则n(S)＝·x＝0.2 mol，即原子数为0.2N_A；D项，氧单质可以是O₂或O₃(常见的)，所以所含原子数不一定为0.2N_A。

答案：C

13．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为(M+Q) g。把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码……”横线上分别应填的是(　)

A．右　(M+2Q)　 B．右　(M+4Q)

C．左　(M+2Q)　 D．左　(M+4Q)

解析：同一容器在同一条件下盛放不同气体时，所含分子数必然相等。NO和H₂按等体积混合时，其平均相对分子质量为＝16，而SO₂的相对分子质量为64，则相同体积的SO₂与NO、H₂混合气体的质量比为4∶1。

答案：B

12．下列有关实验操作说法中，正确的是(　)

①用pH试纸测得氯水的pH为2　②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液　③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水　⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质　⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A．①③⑤　 B．②③⑤　 C．③④⑤　 D．①③④⑥

解析：①中氯水中的HClO具有强氧化性，能使pH试纸的颜色褪去；④中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀；⑥中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。

答案：B

11．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　)

A．①＞②　 B．①＜②　 C．①＝②　 D．不能确定

解析：NH₃能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为V，则n(NH₃)＝ mol，c＝＝＝ mol/L。对于NO₂，发生反应3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，烧瓶不能被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系n(HNO₃)＝× mol，c＝＝ mol/L。C选项符合题意。

答案：C

10．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是(　)

①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中　②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL　③将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水释释至100 mL

A．①②　 B．②③　 C．①③　 D．①②③

解析：100 mL 1.0 mol/L的Na₂SO₄溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄；①中n(Na₂SO₄)＝0.1 mol，但溶液的体积不一定是100 mL；②中n(Na₂SO₄)＝n(NaSO₄·10H₂O)＝＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意；③中n(Na₂SO₄)＝0.02 L×5.0 mol/L＝0.1 mol，溶液体积为100 mL，符合题意。

答案：B

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述中正确的是(　)

A．0.5 g C₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10²³

C．25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

D．7.8 g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.2N_A

解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，B错；0.1 mol Na₂O₂只含0.1N_A个阴离子(O)，D错。

答案：A

8．如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　)

解析：A选项读数时仰视，错误；B选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误；C选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量；D选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。

答案：B

7．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将(　)

A．等于8.0 g　 B．等于8.00 g

C．大于8.0 g　 D．等于0.2 g

解析：0.2 mol NaOH固体质量为8.0 g。NaOH为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。这样称得的总质量要大于8.0 g。

答案：C

6．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　)

A．2.2 mol/L　 B．4 mol/L

C．5 mol/L　 D．6.25 mol/L

解析：设原来溶液中溶质为x g，溶液为y g，则有

　解得x＝28 g

浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为÷0.125 L＝4 mol/L。

答案：B

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是(　)

A．1 L溶液中含有0.6N_A个钾离子

B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N_A

C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L

D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N_A个

解析：2 L溶液与1 L溶液的钾离子浓度都为0.6 mol/L。

答案：C