4．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是

3．氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 高温　 Si3N4+6CO。下列说法正确的是

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为―3

C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

2．下列各项表达中正确的是

A．NaCl的电子式：　　　　　　 B．钾原子结构示意图：

C．光气COCl2的结构式：　　　　 　D．聚丙烯的结构简式：　　　　　　

1．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是

A．O2―　　 B．O2―·(H2O)n　　　 C．CO4―·(H2O)n　　　　 D．PO43―

25．(6分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

　 (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是：　　　　 和　　　 。

　 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　　 。

　 (3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0mol·L^-1。

①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为

　　　　 。

②若加人75mL的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为　　 g。

24．(8分)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

　 (1)乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、　　　 (写名称)、　　　 (写名称)。核磁共振谱表明该分子中有　　　 种不同类型的氢原子。

　 (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a． b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被KMnO₄溶液氧化为羧基

①写出A的结构简式　　　　　 。

②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式　　　　 。

23．(6分)油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应：

已知：A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆。1mol该天然油脂A经反应①可得到1mol D、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O= 9:16:1。

　 (1)写出B的分子式：　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应①的反应类型：　　　　 ；C的名称(或俗称)是　　　　　 。

　 (3)近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是　　　　　　　 。

a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬比油。

b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄人过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。

c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通人氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。

d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。

　 (4)D和足量金属钠反应的化学方程式　　　　　 。

22．(6分)有下列八种不饱和烃：

　 (1)已知，若要合成，则下列所选原料正确的是__　　　 。

　　　　 ①D和H　 ②E和H　 ③E和F　 ④B和H　 ⑤C和H　 ⑥D和G

　 (2)A和Br₂的CCl₄溶液发生反应时，可生成多种产物，写出这些产物的结构简式

　　　　 　　　　　，　　　　　 ，　　　　 ，　　　　　 。

21．(6分)氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、

染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪

作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。

工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光

强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。

每一组检测按照如下步骤进行：

①称取0．255g样品。

②将样品与25 mL 4 mol·L^-lNaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，

水浴加热l小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：

C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+ NaCl)。

③在烧瓶中加入50 mL 200/0 HN03，混合均匀。

④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。

⑤从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0.100 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡混合均匀。

⑥在锥形瓶中滴人几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L^-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO₃。

　　　 ⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250 mol·L¹NH₄SCN溶液的平均值为6.75mL。

　 (已知：NH₄CN+ AgNO₃= AgSCN↓+NH₄NO₃)

根据以上实验信息回答下列相关问题：

　 (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是　　　　　　 。

　 (2)步骤③所加硝酸的目的是　　　　 。

　 (3)在步骤⑤操作中，可用　　 (填仪器名称)取6．25 mL 0．1000 mol·L^-l的AgNO₃溶液。

　 (4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是　　　　 。

20．(8分)有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：

　　　 I．将X粉末充分加热，有气体产生。

Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。

Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴人KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去。

V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的

淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如

右图所示。

　 (1)根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是　　　 。

　 (2)X的成分是　 　　(填化学式)。

　 (3)实验V中，0~t时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极　　　 ；阴极　　　　 。

　 (4)0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：__　　 (用离子方程式表示)。