16．(12分)(1)　 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　 Cl₂+H₂O HCl+HClO　　 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　 (2) 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑　 2F₂+2H₂O=4HF+ O₂ Al₂S₃+6H₂O=2AL(OH)₃↓+3H₂S↑( 每空2分， 其它合理答案均给分)

21、(选作二，每空2分，共12分)

乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用与水反应生成乙炔。

(1)中与互为等电子体，的电子式可表示为　　　　　　　 ；中含有的键数目为　　　　　　　 。

(2)将乙炔通入溶液生成红综色沉淀。基态核外电子排布式为　　　　　　　　 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈，丙炔腈分子中碳原子轨道杂化类型是　　　　　　　 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多的是　　　　

(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶体中1个周围距离最近的数目为　　　　　　

19．(7分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下面问题：

　 (1)上述四种酸中，酸性最弱的是　　　 　　　　　(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是　　　 (填序号)。

A．升高温度　　 　　　　　　　　 B．加水稀释

　　 　　 C．加少量的CH₃COONa固体　　 　　 D．加少量冰醋酸

　 (2)CH₃COONH₄的水溶液呈　 　　(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，理由是　　 　　，

溶液中各离子浓度大小的关系是　　　　　　 。

　 (3)物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为　　　　　　　　　　 。　　

　(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^-1以上，　 则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥　　 　　　　　mol·L^-1

(二选一。从20或21题中选择一题做到答题卷上，多选按第一题计分)

20(选作一，每空2分，共12分)．　　　　　　 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

请回答下列问题：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(2)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　 。

(3)E的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　。

(5)下列关于G的说法正确的是(　　　 )

a．能与溴单质反应　　　　　　　　　　　　 b.能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应　　　　　 d．分子式是C₉H₇O₃

(6)与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有几种：　　　　　　　　

18．(10分)因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为________________。

(2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，

其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_______；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^-5mol·L^-l和1．0×10^-4mol·L^-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L^-1。

17．(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称量a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和　　　　 (填字母)。　

A　　 　B　 C　　 　D 　　　E　　　　　 　F　　 　　G

(2)步骤②加入盐酸的目的是　　　　　　 ；加快样品溶解的最简单操作是　　　　　　 。

(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　 (写离子符号)，洗涤沉淀的操作　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为　　　 。

16．(12分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

(1)A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

A+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

B+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 C+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：

D+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

E+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 F+H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15.各组物质不属于同分异构体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　 B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　　 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共55分)

14. 近年来，都市里的医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂，医疗美容纠纷日益增多，不法分子把有毒的用作脱毛剂坑害顾客。在浓盐酸中，与反应的离子方程式为：

。关于该反应的说法中正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①氧化剂是；②还原性：；③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3;④M为;⑤是氧化产物.

A.①②④⑤　　　　　 B.①③⑤　　　　　　 C.①②③④　　　　　 D.只有①③

13. 下列各表述与示意图一致的是　　 (　　 )

A．图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg²⁺):n(Al³⁺):n( NH₄⁺)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L　

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低　

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；

12．下列选项错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在NH₄C1晶体中含有离子键和共价键

　　 B．设想把“H₂+Cl₂=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

　　 C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应

　　 D．25℃时，NaNO₂溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(NO₂^-)=9.9×10^-7mol·L^-1