20．(9分)FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

　 (1)右图是根据FeCl₃腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，

放电时正　 极反应式为　　　　　　　　　　 。若将FeCl₃

溶液浓度改为1．0mol/L，反应刚开始时，电流计读数将

_______(填“变大”、“变小”或“不变”)

　 (2)腐蚀铜板后的混合溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0．10mol/L。现有下列药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、Cu(OH)₂、Cu，请参照表中给出的数据，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　 ②c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

③c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 ④c(CH₃COO^-) >c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

(1)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质除含CH₃COONa外，一定还含有的另一种溶质是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是　　　　　　　 。

　　　　 　 A．①　　 ②　　 ③　　 ④　 　　　 B．④　　 ①　　 ③　　 ②　 　　　　　

C．②　　 ③　　 ①　　 ④

　 (4)溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由。

答：___________________________________________

18．(12分)SO₂、NO_x是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放。一种工业尾气含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO₂的含量。

(1)实验过程中将观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度。现要通过上述装置测定尾气中SO₂的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速(恒定)的情况下，还需测定的数据是　　　　　　　　 。

(3)有专家提出：利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂氧化为SO₄^2-而实现SO₂的处理(总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄)。已知，尾气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，另一反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　　 △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；　　 △H=-1160kJ·mol^-1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。

17．(12分)氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池。这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车(FCV)会有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气： BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑(反应实质为水电离出来的H⁺被还原)。该反应的产氢速率受外界条件影响。下表为pH和温度对NaBH₄ 半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。

根据要求回答下列问题：

(1)已知，NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为_____________________。

(2)从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多(即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应)。其可能原因是　 　　　　　　　　　　。

16．(13分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

(1)右图为海带制碘的流程图。

步骤③的实验操作名称是　　　　 ；

步骤④可用Cl₂替代MnO₂

和H₂SO₄，替代后该步骤

发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　 。

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，

将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，

将观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。

(2)碘单质遇淀粉变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。检验时，将淀粉淀粉试纸湿润，然后将湿润的试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明存在具有某特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_________的气体(填序号)

　 A． 酸性　　　　　 B．　 碱性　　　　　　　 C．　 氧化性　　　　　　 D．　 还原性

选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na₂S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

　　　 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃

　　　 C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na₂SO₄

　　　 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl₂，若有白色沉淀，则固体M为Na₂SO₄

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．下列实验不能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

13．利用右图装置，可模拟铁的电化学防护。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处

　　　 B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀

　　　 C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变

　　　 D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl^-均向X电极移动

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：W>Z>Y>X

　　　 B．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>W>X

　　　 C．4种元素的氢化物中，Z氢化物最稳定

　　　 D．W单质与水反应，生成一种有漂白性物质

11．XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 微粒通过离子键结合在一起　　　　　　 B．　 Y原子序数比X的更大

　　　 C．　 Y离子半径比X离子的大　　　　　　　 D． 元素Y的氧化性比X强